Question

Вычислить объём газа который образовался при взаимодействии соляной кислоты с цинком массой 40 грамм содержащим 10 % примесей

Answer 1

2HCl+ Zn=ZnCl2+H2
в условии масса цинка дана техническая( т.к. содержит примеси), для начала нужно найти массу примесей и вычесть ее из массы технической, так мы найдем массу чистого вещества цинка.
m(примесей)=(w(примесей)*m(тех.))/100%
m(примесей)=(10%*40г)/100%=4 г
теперь найдем массу чистого вещества цинка:
m(чистого вещества Zn)=40г- 4г =36г
найдем кол-во вещ-ва цинка: u(Zn)=36/65=0,55 моль
по уравнению: u(H2)=u(Zn)=0,55 моль
найдем объем водорода: V(H2)=0,55*22,4=12,32 л
ответ:V(H2)=12,32 л.

Answer 2

Для вычисления объёма газа, образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с цинком, необходимо использовать уравнение реакции и закон сохранения массы. В данном случае, соляная кислота будет реагировать с цинком по следующему уравнению:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Расчёт количества вещества цинка:

Масса цинка (m) = 40 г Молярная масса цинка (M) = 65,38 г/моль Процент примесей = 10%

Теперь, необходимо вычислить массу чистого цинка, используя процент примесей:

Масса чистого цинка = Масса цинка / (1 + Процент примесей в десятичном виде) Масса чистого цинка = 40 г / (1 + 0.10) = 40 г / 1.10 ≈ 36.36 г

Расчёт количества вещества цинка:

Теперь можно вычислить количество вещества цинка:

Количество вещества цинка (n) = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество вещества цинка = 36.36 г / 65.38 г/моль ≈ 0.556 моль

Расчёт объёма водорода:

Теперь, используя уравнение реакции, можно установить соотношение между количеством вещества цинка и объёмом водорода. По уравнению, 1 моль цинка образует 1 моль водорода.

Количество вещества водорода (n) = 0.556 моль Объём водорода (V) = Количество вещества * Молярный объём при н.у. (нормальных условиях) ≈ 0.556 моль * 22.4 л/моль ≈ 12.45 л

Ответ:

Таким образом, объём газа (водорода), который образовался при взаимодействии соляной кислоты с цинком массой 40 грамм, составляет примерно 12.45 литра при нормальных условиях.