Question

Помогите пожалуйста! Срочно! При нормальном атмосферном давлении и температуре 77 C 40 г неизвестного газа занимает объём 57,5 л. Определите молярную массив неизвестного газа

Answer 1

Для определения молярной массы неизвестного газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выражается следующей формулой:

PV = nRT

где: P - давление газа (атмосферное давление) V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная T - температура газа (в Кельвинах)

Сначала, нам нужно преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T(°C) + 273.15 = T(K)

77°C + 273.15 = 350.15 K

Подставим известные значения в уравнение и решим его относительно молярной массы неизвестного газа:

(1 атмосфера) * (57.5 л) = n * (0.0821 атм * л / (моль * К)) * (350.15 K)

57.5 = n * 28.385

n = 2.025 моль

Теперь, чтобы определить молярную массу газа, мы можем использовать следующую формулу:

молярная масса = масса газа / количество молей газа

Известно, что масса газа равна 40 г. Подставим значения и найдем молярную массу:

молярная масса = 40 г / 2.025 моль

молярная масса ≈ 19.75 г/моль

Итак, молярная масса неизвестного газа примерно равна 19.75 г/моль.