Question

При нормальном атмосферном давлении и температуре 77 C 40 г неизвестного газа занимает объём 57,5 л. Определите молярную массив неизвестного газа

Answer 1

Ответ:

Для определения молярной массы неизвестного газа, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (в атмосферах), V - объем (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура (в К).

Мы знаем, что V = 57,5 л, T = 77 °C = (77 + 273) K = 350 K и масса моля (молярная масса) газа m = 40 г.

Также, мы знаем, что масса моля равна массе вещества (г) деленной на молярную массу (г/моль):

m = n * M,

где n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).

Из уравнения ПВ = нмRT, мы можем выразить n:

n = PV / RT.

Затем, используя выражение, связывающем количество вещества и массу моля, мы можем выразить молярную массу:

M = m / n.

Заменяем известные значения:

P = 1 атм,

V = 57,5 л,

T = 350 K,

m = 40 г,

R = 0,0821 л·атм/моль·К.

n = (1 атм * 57,5 л) / (0,0821 л·атм/моль·К * 350 K) = 2,127 моль.

M = 40 г / 2,127 моль = 18,8 г/моль.

Таким образом, молярная масса неизвестного газа составляет приблизительно 18,8 г/моль.

Объяснение:

Answer 2

Для решения задачи, связанной с газами, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT.\]

Где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул газа (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 л·атм/(моль·К)), - \(T\) - температура газа в Кельвинах.

Для начала, давление \(P\) и температура \(T\) нужны в соответствующих единицах измерения. Температура 77°C переводится в Кельвины следующим образом: \(77°C + 273.15 = 350.15\ K\).

Теперь мы можем подставить значения в уравнение:

\[PV = nRT.\]

\[P \cdot V = n \cdot R \cdot T.\]

Известно, что \(P \cdot V = 40\ г \cdot 57.5\ л\), \(R \approx 0.0821\ л·атм/(моль·К)\), \(T = 350.15\ K\). Таким образом, у нас есть все данные для расчета молекулярной массы (\(M\)):

\[40\ г \cdot 57.5\ л = n \cdot 0.0821\ л·атм/(моль·К) \cdot 350.15\ K.\]

Решим это уравнение для \(n\) (количество молекул газа в молях):

\[n = \frac{{40\ г \cdot 57.5\ л}}{{0.0821\ л·атм/(моль·К) \cdot 350.15\ K}}.\]

Расчитаем:

\[n \approx \frac{{2300}}{{28.73}} \approx 79.98\ моль.\]

Теперь, чтобы найти молекулярную массу (\(M\)), мы можем использовать формулу:

\[M = \frac{{\text{{масса газа}}}}{{\text{{количество молекул}}}}.\]

\[M = \frac{{40\ г}}{{79.98\ моль}} \approx 0.5006\ г/моль.\]

Таким образом, молярная масса неизвестного газа примерно равна 0.5006 г/моль.