Question

ПОМОГИТЕ ПЛИЗЗЗ ДАЮ 45 БАЛОВ!!! Задача Nº1 (26.) за температури 45 Су 100г води максимально розчиняється 110 г натрій нітрату. Визначте масову частку солі в насиченому за цієї температури розчині. Задача Nº2 (3б.) Який об'єм води необхідний для приготування насиченого розчину купрум(II) сульфату, що містить 20г цієї солі, якщо розчинність купрум(II) сульфату за даної температури дорівнює 40г на 100 г води. Задача Nº3 (36.) Сульфатну кислоту масою 150г iз масовою часткою кислоти 5% нейтралізували барій гідроксидом. Обчисліть масу осаду, що утворився. Задача №4 (3б.) В колбу з кальцій карбонатом додавали хлоридну кислоту до припинення виділення газу. У результаті утворився розчин кальцій хлориду масою 500г із масовою часткою розчиненої речовини 0,5%. Обчисліть масу витраченої кислоти.​

Answer 1

Відповідь:

це все ци я можу допомгти

Пояснення:

Answer 2

Задача №1: Для определения массовой доли соли в насыщенном растворе используем формулу:

\[ \text{Массовая доля соли} = \frac{\text{Масса соли}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% \]

У нас дана масса воды (100 г) и масса максимально растворенной соли (110 г). Следовательно, масса раствора будет равна сумме этих масс (масса воды + масса соли).

\[ \text{Масса раствора} = 100 \, \text{г} + 110 \, \text{г} = 210 \, \text{г} \]

Теперь можем рассчитать массовую долю соли:

\[ \text{Массовая доля соли} = \frac{110 \, \text{г}}{210 \, \text{г}} \times 100\% \approx 52,38\% \]

Задача №2: Для вычисления объема воды, необходимого для приготовления насыщенного раствора купрум(II) сульфата, используем формулу:

\[ \text{Масса соли} = \frac{\text{Масса растворителя} \times \text{Растворимость соли}}{100} \]

Мы знаем массу соли (20 г) и растворимость купрум(II) сульфата (40 г на 100 г воды). Пусть объем воды, необходимый для растворения 20 г соли, равен \( V \) г.

\[ 20 \, \text{г} = \frac{V \times 40 \, \text{г}}{100} \]

Теперь решим уравнение относительно \( V \):

\[ V = \frac{20 \, \text{г} \times 100}{40 \, \text{г}} \]

\[ V = 50 \, \text{г} \]

Таким образом, для приготовления насыщенного раствора купрум(II) сульфата необходимо 50 г воды.

Задача №3: Сначала найдем количество молекул сульфатной кислоты. Мы знаем массу кислоты (150 г) и её массовую долю (5%).

Масса кислоты в граммах считается как процент от общей массы:

\[ \text{Масса кислоты} = 150 \, \text{г} \times \frac{5}{100} = 7,5 \, \text{г} \]

Теперь используем молярную массу H₂SO₄ (сульфатной кислоты) для преобразования массы в количество молекул:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса кислоты}}{\text{Молярная масса H₂SO₄}} \]

Молярная масса H₂SO₄ равна 98 г/моль. Таким образом,

\[ \text{Количество молекул} = \frac{7,5 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \]

Теперь, так как одна молекула H₂SO₄ соответствует одной молекуле Ba(OH)₂ в реакции нейтрализации, количество молекул Ba(OH)₂ также равно этому числу.

\[ \text{Масса осадка} = \text{Количество молекул Ba(OH)₂} \times \text{Молярная масса Ba(OH)₂} \]

Молярная масса Ba(OH)₂ равна 171 г/моль. Подставим значения:

\[ \text{Масса осадка} = \frac{7,5 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \times 171 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса осадка} \approx 13,1 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка составляет примерно 13,1 г.

Задача №4: Массовая доля растворенной речевины (кальция хлорида) равна 0,5%. Мы знаем массу раствора (500 г), следовательно, масса кальция хлорида в растворе равна:

\[ \text{Масса кальция хлорида} = 500 \, \text{г} \times \frac{0,5}{100} = 2,5 \, \text{г} \]

Теперь мы знаем массу кальция хлорида и его молярную массу (40 г/моль). Таким образом, можем найти количество молекул кальция хлорида:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса кальция хлорида}}{\text{Молярная масса CaCl₂}} \]

\[ \text{Количество молекул} = \frac{2,5 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} \]

Теперь у нас есть количество молекул HCl, исходя из уравнения реакции, где 1 моль HCl соответствует 1 молекуле CO₂. Таким образом, количество молекул CO₂ также равно этому числу.

Теперь мы знаем количество мол