Question

ПОМОГИТЕ ПЛИЗЗЗ ДАЮ 45 БАЛОВ!!! Задача №1 (26.) за температури 45 С у 100г води максимально розчиняється 110г натрій нітрату. Визначте масову частку солі в насиченому за цієï температури розчині. Задача №2 (3б.) Який об'єм води необхідний для приготування насиченого розчину купрум(II) сульфату, що містить 20г цiєï солі, якщо розчинність купрум(II) сульфату за даноï температури дорівнює 40г на 100 г води. Задача№3 (36.) Сульфатну кислоту масою 150г iз масовою часткою кислоти 5% нейтралізували барiй гiдроксидом. Обчисліть масу осаду, що утворився. Задача №4 (3б.) В колбу з кальцiй карбонатом додавали хлоридну кислоту до припинення виділення газу. У результаті утворився розчин кальцій хлориду масою 500г iз масовою часткою розчиненої речовини 0,5%. Обчисліть масу витраченої кислоти.​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

НОМЕР 1

Для определения массовой доли соли (натрия нитрата) в насыщенном растворе при данной температуре, нам нужно использовать информацию о растворимости соли в воде при этой температуре.

Известно, что при 45°C в 100 г воды растворяется 110 г натрия нитрата. Массовая доля соли в растворе рассчитывается по формуле:

Массовая доля (%) = (Масса соли / Масса раствора) × 100%

Масса раствора в данном случае равна сумме массы соли и массы воды:

Масса раствора = Масса соли + Масса воды

Масса раствора = 110 г + 100 г = 210 г

Теперь мы можем рассчитать массовую долю соли:

Массовая доля (%) = (110 г / 210 г) × 100% ≈ 52.38%

Таким образом, массовая доля натрия нитрата в насыщенном растворе при 45°C составляет примерно 52.38%.

НОМЕР 2

Для приготовления насыщенного раствора купрум(II) сульфата с массой 20 г, при условии, что растворимость купрум(II) сульфата при данной температуре составляет 40 г на 100 г воды, нам нужно найти количество воды, которое необходимо для растворения 20 г соли.

Масса воды, необходимая для растворения 20 г соли, можно рассчитать по пропорции, используя растворимость:

(Масса соли / Масса воды) = (Растворимость соли / 100)

(20 г / Масса воды) = (40 г / 100)

Теперь мы можем решить эту пропорцию, чтобы найти массу воды:

20 г / Масса воды = 40 г / 100

Пересчитываем:

Масса воды = (20 г * 100) / 40 г = 50 г

Таким образом, для приготовления насыщенного раствора купрум(II) сульфата массой 20 г вам потребуется 50 г воды.

НОМЕР 3

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение нейтрализации между сульфатной кислотой (H2SO4) и барий гидроксидом (Ba(OH)2):

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль сульфатной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью бария гидроксида (Ba(OH)2), образуя 1 моль бария сульфата (BaSO4).

Для начала, найдем количество молей сульфатной кислоты (H2SO4) в 150 г смеси с массовой долей кислоты 5%. Мы можем использовать следующую формулу:

Моль = (Масса смеси * Массовая доля) / (Молярная масса)

Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль

Моль H2SO4 = (150 г * 0.05) / 98 г/моль ≈ 0.0765 моль

Теперь, так как нейтральная реакция происходит в соотношении 1:1, то количество молей бария сульфата (BaSO4), которое образуется, также равно 0.0765 моль.

Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4*16 (O) = 233 г/моль

Масса осадка BaSO4 = Количество молей * Молярная масса = 0.0765 моль * 233 г/моль ≈ 17.85 г

Масса осадка, который образуется при нейтрализации, составляет приблизительно 17.85 г.

НОМЕР 4

Для решения этой задачи, нам нужно определить массу витраченной хлоридной кислоты (HCl) в реакции с кальцием карбонатом (CaCO3), зная массу образовавшегося кальция хлорида (CaCl2) и его массовую долю.

Сначала определим мольную массу CaCl2:

Мольная масса CaCl2 = 40 (Ca) + 2 * 35.5 (Cl) = 111 г/моль

Зная массу CaCl2 (500 г) и массовую долю растворенной речи (0.5%), мы можем определить количество моль CaCl2 в растворе:

Моль CaCl2 = (Масса растворенной речи * Массовая доля) / Мольная масса

Моль CaCl2 = (500 г * 0.005) / 111 г/моль ≈ 0.0225 моль CaCl2

Реакция между CaCO3 и HCl происходит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl. Следовательно, количество молей HCl, необходимых для реакции с CaCO3, равно удвоенному количеству молей CaCO3:

Моль HCl = 2 * Моль CaCO3 = 2 * 0.0225 моль = 0.045 моль HCl

Теперь мы можем рассчитать массу витраченной кислоты HCl:

Масса HCl = Моль HCl * Мольная масса HCl

Масса HCl = 0.045 моль * 36.5 г/моль ≈ 1.65 г

Таким образом, масса витраченной хлоридной кислоты (HCl) составляет примерно 1.65 г.

Answer 2

Задача №1: Для вычисления массовой доли натрия нитрата в насыщенном растворе при температуре 45 °C, мы можем использовать уравнение растворимости. Уравнение растворимости для натрия нитрата выглядит следующим образом:

NaNO3 ⇌ Na⁺ + NO3⁻

Согласно условию задачи, при 45 °C максимально растворяется 110 г натрия нитрата. Это означает, что массовая доля натрия нитрата в растворе составляет 110 г / 100 г = 1.1.

Ответ: Массовая доля натрия нитрата в насыщенном растворе при 45 °C равна 1.1.

Задача №2: Для определения объема воды, необходимого для приготовления насыщенного раствора купрум(II) сульфата с содержанием 20 г этой соли, мы также можем использовать уравнение растворимости. Уравнение растворимости для купрум(II) сульфата выглядит следующим образом:

CuSO4 ⇌ Cu²⁺ + SO4²⁻

Согласно условию задачи, растворимость купрум(II) сульфата при данной температуре составляет 40 г на 100 г воды. Теперь мы можем составить пропорцию:

(20 г CuSO4) / (40 г CuSO4 в 100 г воды) = (x г CuSO4) / (100 г воды)

x = (20 г CuSO4) * (100 г воды) / (40 г CuSO4) = 50 г воды

Ответ: Для приготовления насыщенного раствора купрум(II) сульфата, содержащего 20 г соли, необходимо 50 г воды.

Задача №3: Сначала найдем массу бария гидроксида, которая необходима для нейтрализации 5% массовой доли сульфатной кислоты массой 150 г.

Масса сульфатной кислоты = 5% * 150 г = 0.05 * 150 г = 7.5 г

Уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Мольная масса бария сульфата (BaSO4) составляет примерно 233.39 г/моль, поэтому масса бария сульфата, образовавшегося в результате реакции, равна:

(7.5 г H2SO4) / (98.08 г/моль H2SO4) * (233.39 г/моль BaSO4) = 179.85 г BaSO4

Ответ: Масса осада (бария сульфата), который образуется в результате нейтрализации 150 г сульфатной кислоты с 5% массовой долей, составляет 179.85 г.

Задача №4: Массовая доля кальция в кальций карбонате составляет 40%. Таким образом, масса кальция в 500 г карбоната равна:

0.40 * 500 г = 200 г

Теперь нам известна масса кальция в карбонате, и мы можем вычислить массу углекислоты, так как она является оставшейся частью массы:

500 г карбоната - 200 г кальция = 300 г углекислоты (CaCO3)

Теперь мы знаем массу углекислоты (CaCO3), и можем определить мольную массу этого соединения. Мольная масса CaCO3 составляет примерно 100.09 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей CaCO3:

Молей CaCO3 = (300 г CaCO3) / (100.09 г/моль CaCO3) ≈ 2.999 моль CaCO3

Поскольку один моль CaCO3 соответствует двум молям HCl (хлоридной кислоты) в уравнении реакции:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

То количество молей HCl, затраченных для нейтрализации карбоната, также составляет 2.999 моль.

Теперь вычислим массу HCl, используя его мольную массу, которая составляет примерно 36.46 г/моль:

Масса HCl = (2.999 моль HCl) * (36.46 г/моль HCl) ≈ 109.36 г

Ответ: Масса кислоты, которая затрачивается для нейтрализации 500 г кальция карбоната с массовой долей 0.5%, составляет примерно 109.36 г.