Question

Какой объем хлора потребуется для получения хлорида натрия массой 175,5 г в реакции с натрием.

Answer 1

Ответ:

750мл...............................

Answer 2

Реакция между хлором и натрием приводит к образованию хлорида натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl \]

Из уравнения видно, что для образования 2 молей хлорида натрия требуется 1 моль хлора. Молярная масса хлора (Cl₂) равна приблизительно 70,91 г/моль.

Чтобы найти количество молей хлора, используем формулу:

\[ \text{Моли хлора} = \frac{\text{Масса хлора}}{\text{Молярная масса хлора}} \]

\[ \text{Моли хлора} = \frac{175,5 \, \text{г}}{70,91 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли хлора} \approx 2,47 \, \text{моль} \]

Так как моль хлора и моль хлорида натрия соотносятся как 1:1, то для образования 2,47 моль хлорида натрия потребуется также 2,47 моль хлора.

Теперь, чтобы найти объем хлора (Cl₂) в условиях стандартных условий (обычно при 0 °C и 1 атмосфере давления), используем идеальный газовый закон:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление (1 атмосфера) - \( V \) - объем - \( n \) - количество молей газа (в молях) - \( R \) - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 л/(моль·К)) - \( T \) - температура в кельвинах

Можем переупорядочить уравнение, чтобы выразить объем:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Подставим значения:

\[ V = \frac{2,47 \, \text{моль} \times 0,0821 \, \text{л/(моль·К)} \times 273 \, \text{К}}{1 \, \text{атмосфера}} \]

\[ V \approx 55,2 \, \text{л} \]

Таким образом, для реакции с натрием и образования хлорида натрия массой 175,5 г потребуется примерно 55,2 л хлора.