Question

 1. Какой объем газа выделится при растворении в воде 3,6 г калия? 2. Какой объем газа выделится при растворении в соляной кислоте 3,6 г карбоната калия? 3.Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении избытка соляной кислоты к 90 г 25% раствора нитрата серебра? 4.Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении избытка серной кислоты к 150 г 20% раствора хлорида бария?

Answer 1

1. Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции растворения калия в воде:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Из уравнения видно, что при растворении 2 моль калия выделяется 1 моль водорода. Молярная масса калия равна 39 г/моль, поэтому 3,6 г калия составляют 3,6/39 = 0,092 моль. Следовательно, выделяющийся объем водорода равен 0,092 моль.

Для расчета объема газа при стандартных условиях можно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа в литрах, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, равный 22,4 л/моль.

Таким образом, объем газа при растворении 3,6 г калия в воде будет равен 0,092 * 22,4 = 2,05 л.

2. Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции растворения карбоната калия в соляной кислоте:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при растворении 1 моля карбоната калия выделяется 1 моль двуокиси углерода (CO2). Молярная масса карбоната калия равна 138 г/моль, поэтому 3,6 г карбоната калия составляют 3,6/138 = 0,026 моль. Следовательно, выделяющийся объем двуокиси углерода равен 0,026 моль.

Таким образом, объем газа при растворении 3,6 г карбоната калия в соляной кислоте будет равен 0,026 * 22,4 = 0,58 л.

3. Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между соляной кислотой и раствором нитрата серебра:

2HCl + AgNO3 -> 2HNO3 + AgCl

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль соляной кислоты соответствует образованию 1 моля осадка - хлорида серебра (AgCl). Молярная масса нитрата серебра равна 169,87 г/моль, поэтому масса 90 г нитрата серебра составляет 90/169,87 ≈ 0,53 моль. Масса осадка (AgCl) будет равна массе хлорида серебра, а значит, будет равна 0,53 * (molar mass of AgCl) г.

4. Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой и раствором хлорида бария:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль серной кислоты соответствует образованию 1 моля осадка - сульфата бария (BaSO4). Молярная масса хлорида бария равна 208,23 г/моль, поэтому масса 150 г хлорида бария составляет 150/208,23 ≈ 0,72 моль. Масса осадка (BaSO4) будет равна массе сульфата бария, а значит, будет равна 0,72 * (molar mass of BaSO4) г.

Обратите внимание, что в конкретных решениях третьей и четвертой задачи необходимо знать молярные массы хлорида бария (BaCl2) и сульфата бария (BaSO4) для точного расчета.