Question

Визнач об'єм повітря, яке потрібне для спалювання 42 г етану, якщо об'ємна частка кисню у повітрі становить 20 %:

Answer 1

Ответ:

Для спалювання 42 г етану з 20% об'ємною часткою кисню в повітрі потрібно приблизно 6.86 л повітря.

можно пж лучший ответ

Answer 2

Для визначення об'єму повітря, необхідного для спалювання етану (C₂H₆), спочатку слід визначити стехіометричну реакцію спалювання етану та визначити, як співвідноситься кількість молекул етану і кисню в цій реакції. Реакція для спалювання етану в кисні виглядає наступним чином:

\[ C_2H_6 + \frac{7}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \]

Це означає, що для кожної молекули етану потрібно \(\frac{7}{2}\) молекул \(O_2\) (кисню). Тепер, якщо визначити масу етану, потрібно врахувати масові коефіцієнти:

Маса етану (C₂H₆) = 42 г

Маса кисню (O₂) = \(\frac{7}{2} \times \text{маса етану}\)

Тепер ми можемо визначити масові відношення етану і кисню в реакції та перейти до об'ємних відношень, враховуючи, що об'єм повітря залежить від кількості молекул. Об'єм повітря залежатиме від умов, таких як тиск та температура, але якщо ми припустимо стандартні умови (нормальний тиск та температуру), ми можемо використовувати ідеальний газовий закон.

За ідеального газу:

\[ PV = nRT \]

де: \( P \) - тиск \( V \) - об'єм \( n \) - кількість молекул (в молях) \( R \) - універсальна газова константа \( T \) - температура

Тепер можна визначити кількість молекул, використовуючи масу і масові частки кожної речовини. Потім можна знайти об'єм повітря для кожної речовини, використовуючи ідеальний газовий закон.

Прошу вас уточнити, чи маєте ви конкретні значення тиску та температури, або чи ми можемо використовувати стандартні умови для розрахунків.