Question

Спалили суміш етену і етану об'ємом 10 л (н.у.), у якій об'ємна частка етану становить 72 %. Для цього витратили повітря (об'ємна частка кисню 20 %) об'ємом (н.у.): А. 336 л; Б. 150 л; B. 84 л; Г. 168 л. Помогите по нормальному пожалуйста если не знаете как или хотите халяные баллы пройдите мимо​

Answer 1

Ответ:

168 литров

Объяснение:

Окисление (горение) по уравнениям

С2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O n(O2)=3n(C2H4)=> V(O2)=3V(C2H4)

C2H6 + 3.5O2 = 2CO2 + 3H2O n(O2)=3.5n(C2H6)=> V(O2)=3.5V(C2H6)

V(C2H6)=10*0.72=7.2 литра

Согласно уравнению горения этана на 7,2 литра требуется

3,5*7,2=25,2 литров кислорода - V(O2)=3.5V(C2H6)

V(C2H4)=10-7.2=2.8 литра

Согласно уравнению горения этена на 2,8 литра требуется

3*2,8=8,4 литров кислорода - V(O2)=3V(C2H4)

Суммарный объем кислорода и воздуха

V(O2)=25.2+8.4=33,6 литра

V(Air)=33,6/0,2=168 литров

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, нам потрібно знайти об'єм кисню, який був витрачений для спалення суміші етену і етану.

1. Почнемо з об'єму суміші етену і етану. Ви вже знаєте, що об'єм суміші становить 10 л (нормальних умов) і що об'ємна частка етану в цій суміші становить 72%. Також вам відомо, що об'ємна частка кисню в повітрі становить 20%.

2. Знаємо, що етан (C2H6) і етен (C2H4) спалюються з киснем (O2) за рівняннями:

   C2H6 + 3.5O2 -> 2CO2 + 3H2O C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

   Для реакції з етаном витрачається 3.5 молекул кисню на кожен молекули етану. Для реакції з етеном витрачається 3 молекули кисню на кожен молекули етену.

3. Тепер розглянемо рівняння для об'єму кисню:

   Об'єм кисню (O2) = Об'єм суміші / (Об'ємна частка етану / 100) * (Кількість молекул кисню для спалення однієї молекули етану / Кількість молекул кисню в повітрі / 100)

4. Підставимо дані:

   Об'єм суміші = 10 л Об'ємна частка етану = 72% Кількість молекул кисню для спалення однієї молекули етану = 3.5 Кількість молекул кисню в повітрі = 20%

5. Знайдемо об'єм кисню:

   Об'єм кисню = 10 / (72 / 100) * (3.5 / (20 / 100))

6. Розрахуємо об'єм кисню:

   Об'єм кисню = 10 / 0.72 * (3.5 / 0.20) Об'єм кисню ≈ 145.83 л (округлимо до 2 десяткових знаків)

Таким чином, об'єм кисню, який був витрачений для спалення суміші етену і етану, становить приблизно 145.83 л.

Найближчий варіант відповіді серед ваших варіантів відповіді - Б. 150 л.