Question

Помогите пожалуйста с Химией.............. Какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия из 730 г хлоридной кислоты, если массовая доля HCl - 10%?

Answer 1

Відповідь:

2AI+6HCI=2AICI3+3H2

Vm=22,4л/моль

M(HCI)=1+35,5=36,5г/моль

m(HCI)=730*10/100=73г

n(HCI)=73/36,5=2моль

n(HCI):n(H2)=6:3=2:1

n(H2)=2/2=1моль

V(H2)=22,4*1=22,4л

Пояснення:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нHCI) = 730 г

w(HCI) = 10% або 0,1

Найти: V(H₂) - ?  

Знайдемо масу HCI в розчині:

m(HCI)  = m(р-нHCI) * w(HCI) = 730 * 0,1 = 73 г

Складемо РХР:

73г                                   х л

6 HCl + 2Al  =  2AlCl₃  + 3H₂

n = 6 моль                       n = 3 моль

M = 36,5 г/моль              Vm = 22,4 л/моль                          

m = 219 г                          V = 67,2 л

V(H₂) = 73 * 67,2 : 219 = 22,4 л

Answer 3

Давайте разберемся с этой химической реакцией.

Химическое уравнение для реакции между алюминием (Al) и хлоридной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

\[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2.\]

Это означает, что при реакции двух моль алюминия с шестью молями хлоридной кислоты образуется две моли алюминиевого хлорида и три моли молекулярного водорода.

Теперь рассмотрим массовую долю водорода в хлоридной кислоте. Если массовая доля \(HCl\) составляет 10%, это означает, что в 100 г хлоридной кислоты содержится 10 г водорода.

Теперь у нас есть начальная масса хлоридной кислоты, которая равна 730 г. Масса водорода, выделяющегося при реакции, будет равна массовой доле водорода в хлоридной кислоте, умноженной на массу хлоридной кислоты.

\[ \text{Масса водорода} = 0.10 \times 730 \, \text{г} = 73 \, \text{г}.\]

Теперь у нас есть масса водорода, и мы можем использовать молярную массу водорода (\(H_2\)), чтобы перейти от массы к объему, используя уравнение состояния идеального газа (\(PV = nRT\)).

Молярная масса водорода (\(H_2\)) равна примерно 2 г/моль. Таким образом, количество молей водорода (\(n\)) будет равно \(\frac{73 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 36.5 \, \text{моль}\).

Теперь вспомним, что у нас в реакции 3 моля водорода образуются из 2 молей алюминия и 6 молей хлоридной кислоты. Таким образом, соотношение между молями водорода и хлоридной кислоты равно \(\frac{3}{6} = \frac{1}{2}\).

Следовательно, моль хлоридной кислоты (\(n_{HCl}\)) равно \(2 \times n_{H_2} = 2 \times 36.5 \, \text{моль} = 73 \, \text{моль}\).

Теперь у нас есть количество молей и мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем водорода.

\[PV = nRT.\]

Где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молей, \(R\) - универсальная газовая постоянная, и \(T\) - температура.

Давление и температура не указаны, но если предположить стандартные условия (например, 1 атмосфера и 273 К), то можно использовать \(R = 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К})\).

\[V = \frac{nRT}{P} = \frac{73 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \times 273 \, \text{К}}{1 \, \text{атм}}\]

После расчетов получим объем водорода, выделяющегося при реакции.