Question

Стехиометрические законы № наименование, автор, год открытия, формулировка.

Answer 1

Ответ:

Стехіометричні закони - це основні правила і відношення, які регулюють кількісний склад і реакції хімічних сполук. Ці закони були відкриті різними вченими в різні часи. Ось декілька стехіометричних законів:

Закон збереження маси:

Автор: Антуан Лавуазьє (Antoine Lavoisier)

Рік відкриття: Кінець 18 століття

Формулювання: "У будь-якій хімічній реакції сума мас реагентів дорівнює сумі мас продуктів."

Закон постійних пропорцій (закон Лавуазьє-Пруста):

Автор: Жозеф Пруст (Joseph Proust)

Рік відкриття: Початок 19 століття

Формулювання: "Сполука завжди має постійні масові пропорції між своїми складовими атомами."

Закон множинних пропорцій:

Автор: Джон Долтон (John Dalton)

Рік відкриття: Початок 19 століття

Формулювання: "Якщо дві сполуки мають однаковий елемент, то маси цього елементу, які поєднуються з фіксованим об'ємом іншого елементу, утворюють прості співвідношення мас."

Закон об'ємних пропорцій:

Автор: Жозеф Гей-Люссак (Joseph Louis Gay-Lussac)

Рік відкриття: Початок 19 століття

Формулювання: "При фіксованих температурі і тиску об'єми газів у реакціях хімічних реакцій мають прості цілі об'ємні співвідношення."

Ці закони є фундаментальними у хімії і використовуються для розуміння і передбачення хімічних реакцій і перетворень речовин.

Объяснение:

Answer 2

Стехиометрические законы – это законы, которые описывают количественные соотношения между реагентами и продуктами в химических реакциях. Эти законы были открыты в разные периоды времени разными учеными и играют важную роль в химии.

1. Закон Лавуазье (закон сохранения массы) Автор: Антуан Лавуазье Год открытия: 1789 год Формулировка: Масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов этой реакции. Следовательно, масса вещества сохраняется во время химических превращений.

2. Закон Пруста (закон постоянства состава) Автор: Жозеф Луи Гей-Люссак Год открытия: 1799 год Формулировка: Все химические соединения состоят из элементов, связанных в определенных пропорциях масс. Массовое соотношение элементов в веществе всегда постоянно.

3. Закон Авогадро (закон молярных объемов) Автор: Амедео Авогадро Год открытия: 1811 год Формулировка: Молярные объемы газов при одинаковых условиях (давлении, температуре) и одинаковом объеме содержат одинаковое число молекул. То есть, у газов одинаковое количество молекул при равных условиях.

4. Закон Гей-Люссака (закон сочетания объемов) Автор: Жозеф Луи Гей-Люссак Год открытия: 1808 год Формулировка: Различные объемы газов, участвующих в химической реакции, исчезающуюся и появляющихся при этой реакции, соотносятся между собой целыми числами и могут быть выражены простыми соотношениями.

Эти законы играют важную роль в химии и позволяют предсказывать количественные соотношения в реакциях, а также определять массу реагентов и продуктов. Они также являются основой для различных расчетов и определения химических реакций.