Question

Дана схема реакции (см. вариант в табл. 2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дана схема реакции (см. вариант в табл. 2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.

    ₊₆              ₋₁                     ₊₃                  ₀

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4K2SO4 + 7H2O

2Cr⁺⁶  + 6e  = 2Cr⁺³  восстановление,  K2Cr2O7 - окислитель  ║1

2I⁻ - 2e  = I₂⁰  окисление,  KI -  восстановитель                           ║3

K2Cr2O7 - окислитель   М экв   49,032  г/моль

KI -  восстановитель      М экв   83,003  г/моль

Answer 2

Давайте пошагово решим данную задачу.

1. Степени окисления атомов элементов:

   • В K2Cr2O7 степень окисления Cr = +6 (по правилам определения степени окисления кислорода и калия).
   • В KI степень окисления I = -1.
   • В H2SO4 степень окисления S = +6, водород имеет степень окисления +1 (согласно общепринятым правилам).

2. Электронный баланс: Как вы уже упомянули, электронный баланс должен учитывать принцип равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов.

   Окисление: Cr в K2Cr2O7 переходит из +6 в +3. Это означает, что Cr теряет 3 электрона.

   Восстановление: I в KI переходит из -1 в 0. Это означает, что I получает 1 электрон.

3. Уравнение окислительно-восстановительной реакции: Окисление: 6e- + Cr2O7^2- -> 2Cr^3+ Восстановление: 2I^- -> I2 Уравнение реакции: 6K2Cr2O7 + 14KI + 8H2SO4 -> 3Cr2(SO4)3 + 7I2 + 7K2SO4 + 8H2O

4. Стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции: В уравнении, которое мы получили, уже указаны стехиометрические коэффициенты для всех реагентов и продуктов.

5. Молярные массы эквивалентов:

   • Молярная масса K2Cr2O7 = 2 * (39.10 g/mol K) + 2 * (52.00 g/mol Cr) + 7 * (16.00 g/mol O) = 294.18 g/mol
   • Молярная масса KI = 39.10 g/mol K + 126.90 g/mol I = 166.00 g/mol
   • Молярная масса H2SO4 = 2 * (1.01 g/mol H) + (32.07 g/mol S) + 4 * (16.00 g/mol O) = 98.09 g/mol
   • Молярная масса Cr2(SO4)3 = 2 * (52.00 g/mol Cr) + 3 * (32.07 g/mol S) + 12 * (16.00 g/mol O) = 392.14 g/mol
   • Молярная масса I2 = 2 * (126.90 g/mol I) = 253.80 g/mol
   • Молярная масса K2SO4 = 2 * (39.10 g/mol K) + (32.07 g/mol S) + 4 * (16.00 g/mol O) = 174.26 g/mol
   • Молярная масса H2O = 2 * (1.01 g/mol H) + 16.00 g/mol O = 18.02 g/mol

   Пожалуйста, обратите внимание, что в реальной практике чаще используют массы веществ, а не их эквивалентные массы при расчетах.