Question

Cr(NO3)3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaNO3 + H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.

Answer 1

1) Степень окисления меняет Cr: от +3 в соединении Cr(NO₃)₃ до +6 в соединении  Na₂CrO₂. Также степень окисления меняет О: от -1 в соединении Н₂О₂ до -2 в соединении Н₂О.

2) и 3) Тогда электронный баланс с учетом всего вышеизложенного будет:

Сr³⁺ - 3e = Cr⁶⁺   | 2 |- окисление

2O⁻ + 2e = 2O²⁻  | 3 |  - восстановление

4) Окончательно уравнение:

2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaNO₃ + 8H₂O

5) Н₂О₂ - окислитель. Молярная масса эквивалента равна:

М(экв) = М(Н₂О₂) / 2 = (2*1 + 2*16)/2 = 17 г

Cr(NO₃)₃  - восстановитель.

Answer 2

1) Определение степени окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции:

В данной реакции у нас присутствуют следующие элементы: Cr, N, O, H, Na. Чтобы определить степень окисления атомов элементов, нужно знать их типичесные степени окисления и анализировать изменения, происходящие в реакции.

- В соединении Cr(NO3)3, атом Cr имеет степень окисления +3, так как нитратный ион (NO3-) имеет степень окисления -1, и в соединении должно быть нейтральное зарядовое состояние. - Водород (H) в соединении H2O2 имеет степень окисления +1, так как пероксидный ион (H2O2) имеет степень окисления -1. - В соединении NaOH, атом Na имеет степень окисления +1, так как гидроксидный ион (OH-) имеет степень окисления -1. - В соединении Na2CrO4, атом Cr имеет степень окисления +6, так как хроматный ион (CrO4^2-) имеет степень окисления -2. - В соединении NaNO3, атом N имеет степень окисления +5, так как нитратный ион (NO3-) имеет степень окисления -1.

2) Составление электронного баланса с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, указание процессов окисления и восстановления:

В данной реакции происходит окислительно-восстановительная реакция. Окислитель - Cr(NO3)3, восстановитель - H2O2.

- Процесс окисления: Cr^3+ -> Cr^6+ (атом Cr в Cr(NO3)3 увеличивает свою степень окисления с +3 до +6). - Процесс восстановления: H2O2 -> H2O (атом H в H2O2 уменьшает свою степень окисления с +1 до 0).

3) Запись множителей в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты:

Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

Cr(NO3)3 + H2O2 + NaOH -> Na2CrO4 + NaNO3 + H2O

4) Подбор стехиометрических коэффициентов остальных участников реакции:

Чтобы подобрать стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции, нужно уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения.

2Cr(NO3)3 + 6H2O2 + 6NaOH -> 2Na2CrO4 + 6NaNO3 + 9H2O

5) Выписывание формул вещества – окислителя и восстановителя, расчет их молярных масс эквивалентов:

- Окислитель: Cr(NO3)3 - Молярная масса Cr(NO3)3 = 3 * (51.996 g/mol) + 3 * (14.007 g/mol + 3 * 16.00 g/mol) = 228.01 g/mol

- Восстановитель: H2O2 - Молярная масса H2O2 = 2 * (1.008 g/mol) + 2 * (16.00 g/mol) = 34.02 g/mol

Note: The above response is based on the information available in the search results and may not be a complete or exhaustive answer.