Question

HNO3 + H3PO3 → NO + H3PO4 + H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.

Answer 1

Ответ:

Вроде бы уровнял, все делал, по принцепу огэ.

Answer 2

Данное химическое уравнение представляет реакцию окисления и восстановления между HNO3 (азотная кислота) и H3PO3 (фосфористая кислота). Давайте разберемся с каждым пунктом вашего вопроса по порядку:

1. Определение степени окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции:

   • Атом азота (N) в HNO3 имеет степень окисления +5.
   • Атом фосфора (P) в H3PO3 имеет степень окисления +3.
   • В конечных продуктах NO имеет степень окисления +2, а P в H3PO4 имеет степень окисления +5.

2. Составление электронного баланса с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, указание процессов окисления и восстановления: При анализе уравнения можно видеть, что N в HNO3 снижает свою степень окисления с +5 до +2 (окисление), а P в H3PO3 повышает свою степень окисления с +3 до +5 (восстановление).

   HNO3 (окислитель) + H3PO3 (восстановитель) → NO + H3PO4 + H2O

   Процесс окисления: N (в HNO3) увеличивает свою степень окисления с +5 до +2. Процесс восстановления: P (в H3PO3) уменьшает свою степень окисления с +3 до +5.

   В данной реакции N является окислителем, а P является восстановителем.

3. Запись множителей в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты: HNO3 + H3PO3 → NO + H3PO4 + H2O Для выполнения балансировки электронного баланса необходимо добавить соответствующие коэффициенты перед соответствующими веществами:

   2HNO3 + 2H3PO3 → 2NO + H3PO4 + 3H2O

4. Подбор стехиометрических коэффициентов остальных участников реакции: Коэффициенты перед веществами подбираются таким образом, чтобы число атомов каждого элемента было одинаково с обеих сторон уравнения:

   2HNO3 + 2H3PO3 → 2NO + H3PO4 + 3H2O

5. Выписывание формул веществ – окислителя и восстановителя, рассчет их молярных масс эквивалентов: Окислитель: HNO3 (азотная кислота) Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 48 (O) = 63 г/моль Эквивалентная масса HNO3 = 63 г/моль

   Восстановитель: H3PO3 (фосфористая кислота) Молярная масса H3PO3 = 3 (H) + 31 (P) + 3 (O) = 82 г/моль Эквивалентная масса H3PO3 = 82 г/моль

Полученные значения молярной массы эквивалентов могут быть использованы для расчета количества вещества (в эквивалентах) в окислительно-восстановительной реакции.