Question

1) який об'єм хлору потрібен для галогенування 100 л пропану, якщо вихід реакції становить 94% (н.у.) 2) який об'єм водню виділиться в результаті дегідрування 40 л октану, якщо втрати складають 2% (н.у.)Будь ласка, я вас прошу, напишіть РОЗГОРНУТУ відповідь, з формулою і поясненням, пояснення давайте таке, як для тупогоВіддаю всі бали​

Answer 1

Ответ:

1) 97 мл

2) 32

Объяснение:

1)

C3H8 + Cl2 → C3H7Cl + HCl

Молярна маса пропану (C3H8) = 3 * молярна маса вуглецю + 8 * молярна маса водню = 3 * 12.01 г/моль + 8 * 1.008 г/моль = 44.096 г/моль

n = PV/RT

n = (1 * 100) (0.0821 * 273.15) = 0.00406 моль

0.00406 моль / 0.94 = 0.00433 моль

V = n * 22.4 л/моль

V = 0.00433 моль * 22.4 л/моль

V = 0.097 л (або 97 мл)

2)

C8H18 → C8H16 + H2

Молярна маса октану (C8H18) = 8 * молярна маса вуглецю + 18 * молярна маса водню = 8 * 12.01 г/моль + 18 * 1.008 г/моль = 114.23 г/моль

n = PV/RT

n = (1 * 40) / (0.0821 * 273.15) = 0.00146 моль

V = n * 22.4 л/моль

V = 0.00143 моль * 22.4 л/моль

V = 0.032 л (або 32 мл)

Answer 2

Звідповідно до інформації, яку ви надали, ми можемо використати принципи стехіометрії для розв'язання обох завдань.

1. Галогенування пропану:

Реакція галогенування пропану виглядає наступним чином:

\[ C_3H_8 + Cl_2 \rightarrow C_3H_7Cl + HCl \]

За реакцією виділяється один молекулярний еквівалент HCl на один молекулярний еквівалент пропану. Однак вихід реакції становить лише 94%, тобто 6% пропану не реагує.

Спочатку знайдемо кількість молекул пропану, які реагують: \[ 94\% \text{ вихіду} = \frac{0.94 \times 100 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 4.196 \, \text{моль пропану} \]

Реакція використовує 1 молекулярний еквівалент Cl2 на 1 молекулярний еквівалент пропану. Отже, кількість молекул Cl2, які взяли участь у реакції, також буде 4.196 моль.

Тепер переведемо молекули Cl2 в літри за нормальних умов: \[ \text{Об'єм Cl2} = 4.196 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 94.1824 \, \text{л} \]

Отже, об'єм хлору, необхідний для галогенування 100 л пропану, становить приблизно 94.18 л.

2. Дегідрування октану:

Реакція дегідрування октану виглядає наступним чином:

\[ C_8H_{18} \rightarrow C_7H_{16} + H_2 \]

Тут втрати складають 2%, тобто тільки 98% октану реагує.

Спочатку знайдемо кількість молекул октану, які реагують: \[ 98\% \text{ вихіду} = \frac{0.98 \times 40 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.6964 \, \text{моль октану} \]

Молекульна рівність показує, що один молекулярний еквівалент октану видає один молекулярний еквівалент водню.

Отже, об'єм виділеного водню буде: \[ \text{Об'єм водню} = 0.6964 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 15.59936 \, \text{л} \]

Отже, об'єм водню, який виділиться в результаті дегідрування 40 л октану при втратах 2%, становить приблизно 15.60 л.