Question

Вычислите объем воздуха, содержащего 0.21 объемную долю кислорода, необходимого для сжигания 120л этилена

Answer 1

  120л         х л
С2Н4   +  3О2 = 2 СО2+2 Н2О   объем кислорода = 120л х 3л/1л= 360л
  1л           3 л                              объем воздуха = 360л/0,21 =1714,3 л или 1,71м3

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, содержащего определенную объемную долю кислорода, необходимо знать состав воздуха и объемный процент кислорода в нем.

Состав воздуха обычно принимается следующим: около 21% кислорода (O2) и около 79% азота (N2). В данном случае мы исходим из объемной доли кислорода в воздухе, равной 0.21.

Для начала найдем объем кислорода, необходимый для сжигания 120 литров этилена.

Уравнение реакции сгорания этилена (C2H4) выглядит следующим образом:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что на 1 моль этилена требуется 3 моля кислорода. Чтобы найти количество молей этилена, соответствующее 120 литрам, нам понадобятся данные о плотности этилена при данной температуре и давлении.

После того, как мы найдем количество молей этилена, умножим его на 3, чтобы найти количество молей кислорода, необходимого для сжигания этого объема этилена.

Затем, учитывая, что объем воздуха равен сумме объемов кислорода и азота, мы можем вычислить объем воздуха, содержащего указанную объемную долю кислорода, используя следующую формулу:

V_воздуха = V_кислорода / (0.21 * 0.01)

где V_воздуха - объем воздуха, V_кислорода - объем кислорода.

Однако, для полного расчета необходимы данные о плотности и температуре. Если вы предоставите эти данные, я могу продолжить расчет для вас.