Question

ДАЮ 100 БАЛІВ СРОЧНО Завдання І етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії9 класЗагальну кількість електронів у атомі можна визначити:А) за номером періодуБ) за порядковим номеромВ) за періодом в якому він знаходитьсяВиберіть формулу оксиду, який взаємодіє з лугами:А. СO; Б. BaO; В. Na2O; Г. Al2O3.Оберіть ряд формул, що містить й середні, й кислі, й основні солі.А.Na2SO3, NaH2PO2, K2CO3; Al(OH)2Cl; Ba(HS)2; [Cu(OH)]2CO3,Б.FeSO4 , Ca3(PO4)2; KH2PO4, Na3[Al(OH)6], NaHSO3; KAl(SO4)2В.K3PO4 , Na2SO4; [Fe(OH)]2SO3 ,( NH4)2CO3; BaSO4 , Na[Cr(OH)4];Г.KNO3 , NaCl; [Cu(NH)3]4Cl2 , K[Al(OH)4]; AgCl , CaCO3 Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій:1. Ca + H2SO4  А.CaSO4 + CO2↑ + H2O;2. Ca(OH)2 + H2SO4 Б. Са(HSO3)2;3. CaCO3 + H2SO4В. CaSO4 + H2↑;4. SO3 + Ca(OH)2 .Г. CaSO4 + 2H2O;Д. CaSO4 + H2O8. Встановіть відповідність між хімічною формулою газу та його відносною густиною за геліємХімічна формулаГустина за геліємА. CH41. 8,5Б.SO22. 4В.PH33. 16Г.NH34. 7Д.C2H49.Задача. Обчисліть масу води, що міститься у мідному купоросі (CuSo⁴ * 5H²O), кількістю речовини 0.2моль.10. Задача. Об'єм води 180мл. У воді розчинили 20г солі Обчисліть масову частку солі в розчині.​

Answer 1

Ответ:

Загальну кількість електронів у атомі можна визначити за порядковим номером елемента в періодичній системі. Порядковий номер показує, скільки протонів і електронів є в нейтральному атомі. Наприклад, атом водню має порядковий номер 1 і один електрон, а атом кисню має порядковий номер 8 і вісім електронів. Тому правильна відповідь - Б.

Формула оксиду, який взаємодіє з лугами, повинна містити метал або амфотерний елемент. Оксиди металів є основними і реагують з лугами за схемою: МО + НОН → М(ОН)2 + Н2О, де М - метал. Оксиди амфотерних елементів є кислими або основними залежно від середовища і реагують з лугами за схемою: АО + 2НОН → А(ОН)4(-) + Н2О, де А - амфотерний елемент. З чотирьох запропонованих формул тільки BaO і Al2O3 відповідають цим умовам. BaO - оксид металу барію, Al2O3 - оксид амфотерного елемента алюмінію. Тому правильними відповідями будуть Б і Г.

Ряд формул, що містить й середні, й кислі, й основні солі, можна скласти за допомогою груп гетероатомних або комплексних аніонів1. Середня сіль має формулу МНХО, де М - метал, Н - водень, Х - гетероатомний або комплексний аніон. Кисла сіль має формулу НМХО, де Н - водень, М - метал, Х - гетероатомний або комплексний аніон. Основна сіль має формулу М(ОН)ХО, де М - метал, ОН - група гідроксиду, Х - гетероатомний або комплексний аніон. З чотирьох запропонованих рядків тільки Г має такий склад: KNO3 - нейтральна сіль; NaCl - нейтральна сiль; [Cu(NH3)4]Cl2 - комплексна сiль; K[Al(OH)4] - основна сiль; AgCl - нейтральна сiль; CaCO3 - нейтральна сiль. Тому правильною вiдповiддю буде Г.

Вiдповiднiсть мiж реагентами та продуктами реакцiй можна встановити за допомогою балансування хiмiчних рiвнянь. Балансування полягає в тому, що кiлькiсть атомiв кожного елемента має бути однаковою з обох сторiн рiвняння. Для цього можна використовувати коефiцiєнти перед формулами речовин. Наприклад, рiвняння 1. Ca + H2SO4  можна збалансувати так: Ca + H2SO4  CaSO4 + H2↑, де коефiцiєнти 1, 1, 1, 1 показують, що кiлькiсть атомiв кальцiю, водню, сульфуру і кисню однакова з обох сторiн. За таким принципом можна збалансувати всі чотири рівняння і отримати таку відповідність:

Ca + H2SO4  В3. CaSO4 + H2↑;4

Ca(OH)2 + H2SO4  Д26. CaSO4 + 2H2O;

CaCO3 + H2SO4 А.CaSO4 + CO2↑ + H2O;53

SO3 + Ca(OH)2  Г7. CaSO4 + 2H2O6.

Відносна густина газу за гелієм - це відношення маси одного літра газу до маси одного літра гелію за однакових температури і тиску. Вона залежить від молекулярної маси газу і дорівнює її відношенню до молекулярної маси гелію (4 г/моль). Наприклад, відносна густина CH4 за гелієм дорівнює молекулярній масі CH4 (16 г/моль) поділеній на молекулярну масу He (4 г/моль), тобто 16/4 = 4. За таким принципом можна обчислити відносну густину за гелієм для всіх п’яти газів і отримати таку відповідність:

А. CH4 - 2. 4

Б.SO2 - 3. 168

В.PH3 - 4. 7

Г.NH3 - 1. 8,5

Д.C2H4 - 5. 14

Задача 9. Маса води, що міститься у мідному купоросі (CuSo⁴ * 5H²O), кількістю речовини 0.2моль, може бути обчислена за допомогою формули m = n * M, де m - маса, n - кількість речовини, M - молярна маса9. Молярна маса води H2O дорівнює сумі атомних мас двох атомів водню (по 1 г/моль) і одного атома кисню (16 г/моль), тобто 18 г/моль. Тому маса води у молекулі CuSo⁴ * 5H²O дорівню

Объяснение

Answer 2

1. Загальна кількість електронів у атомі: Відповідь: Б) за порядковим номером

2. Формула оксиду, який взаємодіє з лугами: Відповідь: В) Na2O

3. Ряд формул, що містить й середні, й кислі, й основні солі: Відповідь: В) K3PO4, Na2SO4; [Fe(OH)]2SO3, (NH4)2CO3; BaSO4, Na[Cr(OH)4]

4. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій: 1. Ca + H2SO4 → В. CaSO4 + CO2↑ + H2O; 2. Ca(OH)2 + H2SO4 → Г. Ca(HSO3)2; 3. CaCO3 + H2SO4 → В. CaSO4 + H2↑; 4. SO3 + Ca(OH)2 → Д. CaSO4 + 2H2O;

5. Відповідність між хімічною формулою газу та його відносною густиною за гелієм: - CH4: 1. 8,5; - SO2: 2. 4; - PH3: 3. 16; - NH3: 4. 7; - C2H4: Д. 9.

6. Задача: Обчисліть масу води, що міститься у мідному купоросі (CuSO₄ * 5H₂O), кількістю речовини 0.2 моль. Маса молекули CuSO₄ * 5H₂O: \[M_{\text{CuSO₄ * 5H₂O}} = M_{\text{Cu}} + M_{\text{S}} + 4M_{\text{O}} + 5(M_{\text{H}}_2O)\] Розрахунок маси: \[M_{\text{CuSO₄ * 5H₂O}} = 63.55 + 32.07 + (4 \times 16) + 5 \times (2 \times 1 + 16) \approx 159.61 \, \text{г/моль}\] Маса води у 0.2 моль CuSO₄ * 5H₂O: \[ \text{Маса води} = \text{Кількість молей} \times M_{\text{H₂O}} \times \text{Кількість молекул води}\] \[ \text{Маса води} = 0.2 \times 18 \times 5 \approx 18 \, \text{г}\]

7. Задача: Об'єм води 180 мл. У воді розчинили 20 г солі. Обчисліть масову частку солі в розчині. \[ \text{Масова частка солі} = \frac{\text{Маса солі}}{\text{Маса розчину}} \times 100\] \[ \text{Масова частка солі} = \frac{20 \, \text{г}}{20 \, \text{г} + 180 \, \text{г}} \times 100 \approx 10\%\]