Question

У сполуці масою 3,1 г міститься 0,6 г атомів Карбону, 2,4 г атомів Окси-гену і Гідроген. Визначте молекулярну формулу речовини.

Answer 1

Ответ:

Для визначення молекулярної формули речовини, нам потрібно знати відсотковий вміст кожного елемента в загальній масі сполуки. За заданими даними, ми маємо:

Маса Карбону: 0,6 г

Маса Оксигену і Гідрогену: 2,4 г

Загальна маса: 3,1 г

Щоб знайти відсоток маси Карбону, ми розділимо масу Карбону на загальну масу і помножимо на 100%:

(0,6 г / 3,1 г) 100% = 19,35%

Отримали, що Карбон становить 19,35% маси сполуки.

Тепер знайдемо відсоток маси Оксигену і Гідрогену:

(2,4 г / 3,1 г) 100% = 77,42%

Отримали, що Оксиген і Гідроген становлять 77,42% маси сполуки.

Враховуючи, що всі інші елементи у речовині є недомішками, можемо вважати, що 100% вмісту ваги сполуки складається з Карбону, Оксигену і Гідрогену.

Знаючи відсотковий вміст кожного елемента, ми можемо розрахувати співвідношення їх масових часток, що допоможе визначити молекулярну формулу речовини.

За даними, вагове співвідношення Карбону, Оксигену і Гідрогену становить:

Карбон: (0,6 г / 12,01 г/моль) = 0,05 моль

Оксиген і Гідроген: (2,4 г / (16,00 г/моль + 1,01 г/моль)) = 0,15 моль

Тепер, ми можемо обчислити співвідношення атомів Карбону, Оксигену і Гідрогену, що входять у молекулу:

Карбон: (0,05 моль / 0,05 моль) = 1

Оксиген і Гідроген: (0,15 моль / 0,05 моль) = 3

Отримали, що співвідношення атомів Карбону, Оксигену і Гідрогену у молекулі дорівнює 1:3.

Зробивши аналіз, ми можемо встановити, що молекулярна формула речовини буде C1H3O3.

Примітка: Оксиген і Гідроген можуть утворювати різні структури/склади, тому точна молекулярна формула залежатиме від конкретної складової речовини.

Answer 2

- Вуглець (C): 0.6 г

- Оксиген (O): 2.4 г

- Гідроген (H): Залишок маси (3.1 г загальної маси - маси C і O)

- Атомна маса вуглецю (C) = 12 г/моль

- Атомна маса оксигену (O) = 16 г/моль

- Атомна маса водню (H) = 1 г/моль

1. Для вугільного атома (C):

\[Маса (г) = Кількість молей (моль) * Атомна маса (г/моль)\]

\[0.6 г = x моль * 12 г/моль\]

\[x = 0.6 г / 12 г/моль = 0.05 моль\]

2. Для атомів кисню (O):

\[2.4 г = y моль * 16 г/моль\]

\[y = 2.4 г / 16 г/моль = 0.15 моль\]

Залишок маси для водню (H) буде:

\[3.1 г (загальна маса) - (0.6 г + 2.4 г) = 0.1 г\]

3. Для атомів водню (H):

\[0.1 г = z моль * 1 г/моль\]

\[z = 0.1 г / 1 г/моль = 0.1 моль\]

- Кількість молей C: 0.05 моль

- Кількість молей O: 0.15 моль

- Кількість молей H: 0.1 моль

Тепер спростимо відношення, поділивши на найменший спільний коефіцієнт (0.05 моль) і отримаємо:

- Кількість молей C: 1 моль

- Кількість молей O: 3 молі

- Кількість молей H: 2 моль

Отже, молекулярна формула речовини буде С1Н2О3, але її можна спростити до CO3H2.

Answer 3

Molecular Formula of the Substance

To determine the molecular formula of the substance, we need to analyze the given information. According to the information provided, a substance with a mass of 3.1 g contains 0.6 g of carbon atoms, 2.4 g of oxygen atoms, and hydrogen atoms.

To find the molecular formula, we need to calculate the number of moles of each element present in the substance. We can use the molar masses of carbon (C), oxygen (O), and hydrogen (H) to perform these calculations.

The molar mass of carbon (C) is approximately 12.01 g/mol, the molar mass of oxygen (O) is approximately 16.00 g/mol, and the molar mass of hydrogen (H) is approximately 1.01 g/mol.

Using these molar masses, we can calculate the number of moles of each element:

- Moles of carbon (C) = 0.6 g / 12.01 g/mol - Moles of oxygen (O) = 2.4 g / 16.00 g/mol - Moles of hydrogen (H) = (total mass of the substance - mass of carbon - mass of oxygen) / 1.01 g/mol

After calculating the number of moles of each element, we can determine the simplest whole-number ratio of the elements. This ratio will give us the molecular formula of the substance.

Let's perform the calculations:

Moles of carbon (C) = 0.6 g / 12.01 g/mol = 0.04996 mol Moles of oxygen (O) = 2.4 g / 16.00 g/mol = 0.15 mol Moles of hydrogen (H) = (3.1 g - 0.6 g - 2.4 g) / 1.01 g/mol = 0.099 mol

Now, let's find the simplest whole-number ratio by dividing the number of moles of each element by the smallest number of moles (0.04996 mol):

- Carbon (C) = 0.04996 mol / 0.04996 mol = 1 - Oxygen (O) = 0.15 mol / 0.04996 mol ≈ 3 - Hydrogen (H) = 0.099 mol / 0.04996 mol ≈ 2

Therefore, the simplest whole-number ratio of the elements is C1O3H2. This gives us the molecular formula of the substance.

The molecular formula of the substance is C1O3H2.

Please note that without additional information, we cannot determine the specific compound or its name. The molecular formula only provides information about the relative number of atoms of each element in the compound.