Question

Назвіть елемент IV групи, якщо масовачастка оксигену в оксиді - 21, 23%.​

Answer 1

Назвіть елемент: 4 група, масова частка кисню у вищому оксиді 21.23% Формула вищого оксиду елементів 4 групи: RO2

W (O2) = 21.23% W (R) = 100% - 21.23% = 78,77% W (O2) = n * Ar (O) / Mr (RO2)

або Mr (RO2) = n * Ar (O) / W (O2),

тоді Mr (RO2) = 16 * 2 / 21,23% = 32 / 21,23% = 1,5%

або 150,7 г/моль Ar(R)= 150,7 -32 = 118,7 – це олово

Ar(Sn) = 118.69

Відповідь: Ar(Sn) = 118.69

Answer 2

Елементами IV групи в періодичній таблиці є вуглець (C), кремній (Si), германій (Ge), олово (Sn), і свинець (Pb). Щоб знайти конкретний елемент, який ви шукаєте, давайте розглянемо оксид з масовою часткою кисню 21,23%.

Масова частка кисню в оксиді може бути використана для визначення масової частки іншого елементу в оксиді, оскільки сума масових часток всіх елементів в оксиді дорівнює 100%.

Допустимо, масова частка кисню (O) у даному оксиді становить 21,23%. Тоді масова частка іншого елементу (M) буде рівною 100% - 21,23% = 78,77%.

Тепер, ми знаємо, що цей елемент є частиною IV групи. Однак, для точного визначення елемента, нам потрібно звернутися до конкретних характеристик кожного елемента IV групи, таких як атомна маса, властивості і т. д.

Нехай масова частка іншого елементу (M) в оксиді дорівнює 78,77%. Тоді можливі варіанти для цього елемента з IV групи:

1. Вуглець (C) з атомною масою близькою до 12,01 г/моль. 2. Кремній (Si) з атомною масою близькою до 28,09 г/моль. 3. Германій (Ge) з атомною масою близькою до 72,63 г/моль. 4. Олово (Sn) з атомною масою близькою до 118,71 г/моль. 5. Свинець (Pb) з атомною масою близькою до 207,2 г/моль.

Для точного визначення елемента з IV групи потрібно знаходити елемент, у якого атомна маса і властивості відповідають отриманим значенням.