Question

В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. SnSO4+KMnO4+H2SO4=Sn(SO4)2+MnSO4+K2SO4+H2O укажите окислитель и восстановитель и степень окисления элементов

Answer 1

5SnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Sn(SO4)2 +2 MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Sn(+2) -2e = Sn(+4)      5     в-ль, ок-ие

Mn(+7) +5e = Mn(+2)   2      ок-ль, в-ие

Answer 2

Уравнение окислительно-восстановительной реакции и определение окислителя и восстановителя

Уравнение окислительно-восстановительной реакции, которое нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса, выглядит следующим образом:

SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Окислительно-восстановительная реакция происходит между соединениями SnSO4 и KMnO4 в присутствии H2SO4. В результате реакции образуются соединения Sn(SO4)2, MnSO4, K2SO4 и H2O.

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса, необходимо сначала определить окислитель и восстановитель в реакции.

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само при этом восстанавливается. В данной реакции KMnO4 является окислителем, так как марганцевый ион Mn(VII) в KMnO4 принимает электроны и превращается в марганцевый ион Mn(II) в MnSO4.

Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само при этом окисляется. В данной реакции SnSO4 является восстановителем, так как ион олова Sn(II) в SnSO4 отдает электроны и превращается в ион олова Sn(IV) в Sn(SO4)2.

Теперь, когда мы определили окислитель и восстановитель, можем приступить к расстановке коэффициентов методом электронного б