Question

Определить массу оксид ртути (2),вступившего в реакцию с 6,3 грамма азотной кислоты

Answer 1

HgO +2HNO3 = Hg(NO3)2 +H2O
n =m/M n(HNO3) =6,3/63 =0,1 моль  HNO3
по уравнению HNO3 2моль, а оксида в 2 раза меньше
следовательно  n HgO  =0.1÷2 = 0.05 моль
m= n×M
m =0,05×217 =10,85г

Answer 2

Для определения массы оксида ртути (HgO) вступившего в реакцию с 6,3 г азотной кислоты (HNO3), мы можем использовать уравнение реакции и стехиометрию.

Сначала запишем уравнение реакции:

HgO + 2HNO3 → Hg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула HgO реагирует с двумя молекулами HNO3. Это означает, что коэффициент стехиометрии между HgO и HNO3 равен 1:2.

Теперь мы можем использовать стехиометрию, чтобы определить массу HgO, которая реагирует с 6,3 г HNO3.

Сначала найдем количество вещества HNO3:

Молярная масса HNO3 = 1(атом H) + 14(атом N) + 3(атом O) = 63 г/моль

Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль

Теперь используем коэффициент стехиометрии, чтобы найти количество вещества HgO, которое реагирует:

Количество вещества HgO = 0,1 моль * (1 моль HgO / 2 моль HNO3) = 0,05 моль

Наконец, найдем массу HgO:

Молярная масса HgO = 200,59 г/моль

Масса HgO = количество вещества * молярная масса = 0,05 моль * 200,59 г/моль = 10,03 г

Таким образом, масса оксида ртути (HgO), вступившего в реакцию с 6,3 г азотной кислоты, составляет 10,03 г.