Question

В результате взаимодействия раствора бромида меди (II) с магнием выделилось 10,2 г меди. Вычислите массу магния, который был израсходован в ходе реакции.

Answer 1

Данный вопрос относится к реакции обмена (обмена атомами) между бромидом меди(II) (CuBr2) и магнием (Mg). В ходе данной реакции медь(II) из своего соединения осаждается в виде меди (Cu) на поверхности магния (Mg).

Составим уравнение реакции:

CuBr2 + Mg -> MgBr2 + Cu

Из уравнения видно, что на каждый моль CuBr2 требуется 1 моль Mg для полного осаждения меди. Соответственно, мольная пропорция 1:1.

Для расчета массы магния, израсходованного в ходе реакции, необходимо использовать данные молекулярных масс меди и магния. Молярная масса CuBr2 равна примерно 187,5 г/моль, а молярная масса Mg равна примерно 24,3 г/моль.

По пропорции из уравнения реакции, на 187,5 г CuBr2 требуется 24,3 г Mg. Для нахождения массы магния, израсходованного в реакции, необходимо использовать пропорцию:

187,5 г CuBr2 -> 24,3 г Mg 10,2 г Cu -> x г Mg

x = (10,2 г Cu * 24,3 г Mg) / 187,5 г CuBr2 x ≈ 1,32 г Mg

Таким образом, масса магния, который был израсходован в ходе реакции, составляет примерно 1,32 г.