Question

‼️❕️‼️ Визначити масу Fe(OH)³ , яку можна видалити за допомогою HCl масою 29,4 г​

Answer 1

Щоб визначити масу Fe(OH)₃, яку можна видалити за допомогою HCl масою 29,4 г, спочатку ми повинні визначити, як відбувається реакція між Fe(OH)₃ і HCl та знайти необхідні стехіометричні співвідношення.

Реакція між Fe(OH)₃ (гідроксид заліза) та HCl (соляна кислота) виглядає наступним чином:

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

З цього балансованого рівняння можна зрозуміти, що одна молекула Fe(OH)₃ реагує з трьома молекулами HCl, утворюючи одну молекулу FeCl₃ та три молекули води.

1. Спочатку знайдемо молекулярну масу Fe(OH)₃. Візьмемо атомні маси заліза (Fe), кисню (O) та водню (H) з періодичної таблиці: - Маса атома Fe: приблизно 55,85 г/моль - Маса атома O: приблизно 16,00 г/моль - Маса атома H: приблизно 1,01 г/моль

Молекулярна маса Fe(OH)₃: = (1 * Маса Fe) + (3 * Маса O) + (3 * Маса H) = (1 * 55,85 г/моль) + (3 * 16,00 г/моль) + (3 * 1,01 г/моль) ≈ 55,85 г/моль + 48,00 г/моль + 3,03 г/моль ≈ 106,88 г/моль

2. Тепер ми знаємо, що одна молекула Fe(OH)₃ має молекулярну масу близько 106,88 г/моль.

3. Далі з'ясуємо, скільки молекул Fe(OH)₃ міститься в 29,4 г цього сполука. Для цього поділимо масу, яку ви хочете визначити (29,4 г), на молекулярну масу Fe(OH)₃:

Кількість молекул Fe(OH)₃ = Маса / Молекулярна маса Кількість молекул Fe(OH)₃ = 29,4 г / 106,88 г/моль

Виконуючи цю операцію, ви отримаєте кількість молекул Fe(OH)₃ в 29,4 г.

4. Тепер, знаючи кількість молекул Fe(OH)₃, ви можете визначити масу Fe(OH)₃, яку можна видалити за допомогою 29,4 г HCl, з використанням стехіометричних відношень реакції. З рівняння реакції ви бачите, що для кожної молекули Fe(OH)₃ реагує 3 молекули HCl.

Маса Fe(OH)₃, яку можна видалити, дорівнює масі HCl, поділеній на 3:

Маса Fe(OH)₃ = (29,4 г HCl) / 3 Маса Fe(OH)₃ ≈ 9,8 г

Отже, масу Fe(OH)₃, яку можна видалити за допомогою 29,4 г HCl, дорівнює приблизно 9,8 г.