Question

2.Воду, що утворилася при спалюванні водню об’ємом 5,6 л використали для одержання калій гідроксиду. Обчисліть масу калію, яка вступила в реакцію, якщо відомо, що вода прореагувала повністю 3-До розчину цинк сульфату масою 483 г з масовою часткою солі 5% додали розчин натрій гідроксиду. Обчисліть масу осаду, що утворився​

Answer 1

Дано:

V(H2) = 5,6 л

Знайти:

m(KOH)=?

m(K2O)=?

Розв'язування.

n(H2) = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

2Н2 + О2 = 2Н2О (РХР1)

З РХР слідує, що n(H2O)=n(H2) = 0,25 моль

М(Н2О) = 18 г/моль

m(H2O) = 0,25 моль*18 г/моль = 4,5 г

К2О + Н2О = 2КОН  (РХР2)

з РХР2 слідує, що

а) n(K2O)=n(H2O) = 0.25 моль

б) n(KOH) = 2n(H2O) = 2*0,25 моль= 0,5 моль

М(К2О) = 94 г/моль

m(K2O) = 0,25 моль*94 г/моль = 23,5 г

M(KOH) = 56 г/моль

m(KOH) = 0,5 моль*56 г/моль = 28 г

Відповідь: 23,5 г К2О; 28 г КОН

Answer 2

Доброго дня! Для розв'язання цих задач необхідно використовувати хімічні рівняння та молярні співвідношення між речовинами. Давайте розглянемо кожну задачу окремо.

Задача 2: Воду, що утворилась при спалюванні водню об'ємом 5,6 л, використали для одержання калій гідроксиду. Обчисліть масу калію, яка вступила в реакцію, якщо відомо, що вода прореагувала повністю.

У цій задачі вода утворилась при спалюванні водню. Це означає, що ми маємо реакцію:

2H2 + O2 -> 2H2O

Знаючи, що об'єм води становить 5,6 л, ми можемо визначити кількість речовини води, використовуючи ідеальний газовий закон. Об'єм води можна перевести у моль, використовуючи молярний об'єм води, який становить 22,4 л/моль при стандартних умовах.

Молярна маса води (H2O) дорівнює 18 г/моль. Отже, ми можемо обчислити масу води, використовуючи наступну формулу:

маса = кількість речовини * молярна маса

Маса води = (5,6 л / 22,4 л/моль) * (18 г/моль) = 4,5 г

Так як вода прореагувала повністю, маса калію буде рівна масі води. Тому маса калію, яка вступила в реакцію, складає 4,5 г.

Задача 3: До розчину цинк сульфату масою 483 г з масовою часткою солі 5% додали розчин натрій гідроксиду. Обчисліть масу осаду, що утворився.

У цій задачі ми маємо реакцію між цинк сульфатом (ZnSO4) та натрій гідроксидом (NaOH). Реакція має наступне хімічне рівняння:

ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + Na2SO4

Знаючи масу цинк сульфату, ми можемо визначити кількість речовини цинку сульфату, використовуючи молярну масу.

Молярна маса цинк сульфату (ZnSO4) дорівнює 161 г/моль. Отже, ми можемо обчислити кількість речовини цинку сульфату:

кількість речовини = маса / молярна маса

кількість речовини = 483 г / 161 г/моль = 3 моль

За хімічним рівнянням, одна моль цинку сульфату утворює одну моль осаду цинку гідроксиду (Zn(OH)2). Тому кількість речовини осаду цинку гідроксиду також дорівнює 3 моль.

Знаючи молярну масу цинку гідроксиду (Zn(OH)2), яка дорівнює 99 г/моль, ми можемо обчислити масу осаду:

маса = кількість речовини * молярна маса

маса = 3 моль * 99 г/моль = 297 г

Отже, маса осаду, що утворився, складає 297 г.

Я сподіваюся, що ці відповіді були корисними! Якщо у вас є ще питання, будь ласка, повідомте мене.