Question

Визначити об'єм водню(н.у)який утвориться при взаємодії 28 rFe(2) з хлориднлю кислотою

Answer 1

Ответ:

Для визначення об'єму водню (н.у), який утвориться під час взаємодії 28 грамів заліза (Fe₂) з хлоридною кислотою (HCl), спочатку ми повинні визначити хімічну реакцію, яка відбувається. У цій реакції залізо реагує з хлоридною кислотою, утворюючи хлорид заліза та водень.

Хімічна реакція:

Fe₂ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂

За цією реакцією 1 моль Fe₂ утворює 3 молі водню (H₂). Тепер ми можемо використовувати закони стехіометрії, щоб знайти кількість молей водню у реакції.

Маса Fe₂ = 28 г

Маса молекули H₂ = 2 г/моль

Таким чином, маса H₂, яка утвориться в реакції:

28 г Fe₂ × (3 мол H₂ / 1 моль Fe₂) = 84 г H₂

Отже, об'єм водню (н.у), який утвориться при цій реакції, дорівнює 84 літрам водню за нормальних умов (н.у).

Answer 2

Дано:

m(Fe) = 28 г

Знайти:

V(H2) - ?

Розв'язання:

1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑;

2) n(Fe) = m / M = 28 / 56 = 0,5 моль;

3) n(H2) = n(Fe) = 0,5 моль;

4) V(H2) = n(H2) * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л.

Відповідь: Об'єм H2 становить 11,2 л.

Answer 3

Для визначення об'єму водню (н.о.), який утвориться при взаємодії 28 гр реакційного агента RFe(2) з хлоридною кислотою, необхідно врахувати реакційний рівняння та молярні співвідношення між речовинами.

Спочатку з'ясуємо, яка реакція відбувається між RFe(2) та хлоридною кислотою. Оскільки RFe(2) містить жалєзо, припустимо, що він реагує з кислотою утворюючи залізний хлорид і водень:

RFe(2) + 2HCl -> FeCl(2) + H2

З рівняння видно, що на 1 моль RFe(2) утворюється 1 моль водню.

Тепер обчислимо число молей RFe(2) у реакції використовуючи масу:

Молярна маса RFe(2) = 28 г/моль Маса RFe(2) = 28 г

Так як 1 моль RFe(2) утворює 1 моль водню, то маса водню буде такою ж, як і маса RFe(2).

Отже, об'єм водню (н.у), що утворився при взаємодії 28 г RFe(2) з хлоридною кислотою, залежатиме від умов, в яких протікатиме реакція, а саме від тиску та температури. Для його визначення потрібно знати реальні величини цих параметрів та застосовувати закони газів.