Question

В замкнутій системі реакція гідроген хлориду з киснем оборотна. 4HCl (г.) + O2 (г.) = 2Cl2 (г.) + 2H2O (г.), ΔH = -116,4 Як впливатимуть на рівновагу системи наступні зміни: а) підвищення тиску; б) підвищення температури; в) введення каталізатора?

Answer 1

а) Підвищення тиску: Згідно з принципом Ле-Шательє, підвищення тиску спонукає рівноважну реакцію іти в напрямі зменшення кількості молекул газів. У даному випадку, реакція відбувається з утворенням двох молекул хлору та двох молекул води. Таким чином, підвищення тиску спонукає реакцію в напрямі збільшення кількості молекул газів, тому рівновага буде зміщена вліво, в бік утворення більшої кількості HCl і O2.

б) Підвищення температури: У даній реакції реакція є екзотермічною, тобто супроводжується виділенням тепла (ΔH < 0). Згідно з принципом Ле-Шательє, збільшення температури спонукає рівноважну реакцію іти в напрямі зниження температури. Таким чином, підвищення температури спонукає реакцію в напрямі зменшення обсягу тепловиділення, тобто утворення більшої кількості HCl і O2. Рівновага буде зміщена вправо.

в) Введення каталізатора: Введення каталізатора не змінить положення рівноваги в системі, оскільки каталізатор ніби "прискорює" реакцію, але жодним чином не впливає на положення рівноваги. Тому, рівновага залишиться незмінною.