Question

Який об'єм кисню необхідно для спалювання 6'8 г сірководню ( H2S)

Answer 1

Для розрахунку об'єму кисню (O2), необхідного для спалювання певної кількості сірководню (H2S), спершу потрібно знати збалансоване хімічне рівняння реакції спалювання сірководню. Реакція виглядає наступним чином:

H2S + O2 → H2O + SO2

З рівняння видно, що для спалювання 1 молекули сірководню (H2S) потрібно 2 молекули кисню (O2).

Тепер давайте розглянемо ваш запит: ви хочете знати, скільки кисню потрібно для спалювання 6.8 г сірководню (H2S). Для цього спершу переведемо масу сірководню в молекули, використовуючи його молекулярну масу.

Молекулярна маса H2S = 1 (маса атома водню) x 2 + 32 (маса атома сірки) = 2 + 32 = 34 г/моль

Тепер можемо знайти кількість молекул сірководню в 6.8 г:

Маса H2S = 6.8 г Кількість молекул H2S = Маса / Молекулярна маса = 6.8 г / 34 г/моль = 0.2 моль H2S

З рівняння реакції ми вже знаємо, що для спалювання 1 молекули H2S потрібно 2 молекули кисню. Отже, для 0.2 моль H2S нам знадобиться 2 x 0.2 моль кисню, тобто 0.4 моль кисню.

Тепер перетворимо молі кисню в об'єм. Оскільки 1 моль газу при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) займає об'єм приблизно 22.4 літра, то для 0.4 моль кисню потрібно:

Об'єм O2 = Кількість молекул O2 x Об'єм 1 молі O2 = 0.4 моль x 22.4 л/моль = 8.96 л

Таким чином, для спалювання 6.8 г сірководню (H2S) необхідно приблизно 8.96 літрів кисню (O2) при стандартних умовах.