Question

Сколько граммов NaH необходимо взять для приготовления 10%-ного раствора?

Answer 1

Для приготування 10%-ного розчину NaH потрібно взяти 10% ваги натрію гідроксиду відносно об'єму розчину.

Оскільки 10% означає, що в 100 г розчину міститься 10 г речовини, тоді 90 г (100 г - 10 г) має бути розчинником (водою).

Отже, щоб розрахувати кількість NaH, яку потрібно взяти, використовуємо наступний співвідношення:
\[10\% \text{ NaH} = 10\% \times \text{вага розчину} = 0.10 \times 100 \text{ г} = 10 \text{ г NaH}\]

Таким чином, потрібно взяти 10 г NaH для приготування 10%-ного розчину.

Answer 2

Для приготовления 10%-ного раствора NaH необходимо знать молярную массу NaH и объем растворителя, в котором будет растворяться NaH. К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти точную информацию о молярной массе NaH или конкретных инструкциях для приготовления 10%-ного раствора NaH.

Однако, я могу объяснить, как можно рассчитать количество NaH, необходимое для приготовления 10%-ного раствора.

1. Найдите молярную массу NaH. Молярная масса NaH равна сумме атомных масс натрия (Na) и водорода (H). Натрий имеет атомную массу около 22,99 г/моль, а водород - около 1,01 г/моль. Таким образом, молярная масса NaH составляет примерно 24 г/моль.

2. Рассчитайте количество NaH, необходимое для приготовления 10%-ного раствора. 10%-ный раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г NaH. Для расчета количества NaH, необходимого для приготовления 10%-ного раствора, можно использовать следующую формулу:

Масса NaH = (Объем раствора в мл) x (Концентрация раствора в %) x (Молярная масса NaH) / 100

Например, если вы хотите приготовить 100 мл 10%-ного раствора NaH, то количество NaH, необходимое для этого, будет:

Масса NaH = (100 мл) x (10%) x (24 г/моль) / 100 = 2,4 г NaH

Таким образом, для приготовления 10%-ного раствора NaH в объеме 100 мл, вам потребуется приблизительно 2,4 г NaH.

Пожалуйста, обратите внимание, что эти расчеты являются приблизительными и могут отличаться в зависимости от конкретных условий и требований вашего эксперимента.