Question

к раствору содержащему 12,6г HNO3 прилили раствор содержащий 12,8 г KOH. определите массу KNO3, которая образуется в результате реакции

Answer 1

Ответ:

Масса нитрата Калия равна 20.2 г

Объяснение:

Дано

m(HNO3)=12.6 г

m(KOH)=12.8 г

Найти

m(KNO3)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции

KOH+HNO3=KNO3+H2O

Рассчитаем количество вещества взятых исходных реагентов и определим избыток или недостаток

n(HNO3) =m/M=12.6/63=0.2 моль

n(KOH)=12.8/56=0.23 моль

Азотная кислота в недостатке, считаем по ней

n(HNO3)=n(KNO3)=0.2 моль

m(KNO3)=n*M=0.2*101=20.2 г

Answer 2

Расчет массы KNO3, образующейся в результате реакции

Для расчета массы KNO3, образующейся в результате реакции между растворами HNO3 и KOH, мы должны сначала определить, какие соединения образуются в результате реакции, а затем использовать соотношение между их молярными массами для расчета массы KNO3.

Уравнение реакции между HNO3 и KOH выглядит следующим образом:

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 соответствует 1 моль KNO3. Таким образом, масса KNO3, образующейся в результате реакции, будет равна массе HNO3.

Дано: Масса HNO3 = 12,6 г Масса KOH = 12,8 г

Так как масса HNO3 и масса KNO3 равны, масса KNO3, образующейся в результате реакции, будет равна 12,6 г.

Ответ: Масса KNO3, образующейся в результате реакции, составляет 12,6 г.