Question

Белый фосфор сожгли в избытке жёлто-зеленого газа с резким запахом. Продукт реакции растворили в воде. К полученной смеси прилили раствор нитрата серебра и наблюдали выпадение двух осадков: белого творожистого и жёлтого. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Answer 1

P₄ + 10Cl₂ = 4PCl₅
PCl₅ + 4HOH = H₃PO₄ + 5HCl
HCl + AgNO₃= AgCl↓ + HNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃

Answer 2

Окисление белого фосфора

Уравнение реакции окисления белого фосфора в избытке желто-зеленого газа будет выглядеть следующим образом:

P4 + 5O2 → P4O10

В результате этой реакции образуется оксид фосфора (V), известный как оксид пентафосфора или оксид фосфора(V).

Растворение продукта реакции

Далее, продукт реакции растворяют в воде. Поскольку не указано, какой компонент реакции растворяется, предположим, что это оксид пентафосфора.

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

В результате этой реакции оксид пентафосфора образует фосфорную кислоту.

Реакция с нитратом серебра

Затем к полученной смеси добавляют раствор нитрата серебра, в результате чего образуются два осадка: белый творожистый и желтый.

3AgNO3 + H3PO4 → Ag3PO4 + 3HNO3

В результате этой реакции фосфорная кислота реагирует с нитратом серебра, образуя осадок сереброфосфата и образуется нитрат кислоты.

AgNO3 + H3PO4 → Ag3PO4 + HNO3

В данной реакции молекула нитрата серебра реагирует с фосфорной кислотой, образуя осадок сереброфосфата и образуется нитрат кислоты.

Общее уравнение

Таким образом, общее уравнение для всех четырех описанных реакций будет выглядеть следующим образом:

P4 + 5O2 → P4O10

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

3AgNO3 + H3PO4 → Ag3PO4 + 3HNO3

AgNO3 + H3PO4 → Ag3PO4 + HNO3

Обратите внимание: Пожалуйста, обратите внимание, что эти уравнения представляют гипотетические реакции, основанные на предоставленной информации. Они могут быть упрощены или изменены в зависимости от конкретных условий и реагентов, используемых в реальности.