Question

ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО!!!! К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция . Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

M (K2SiO3)=m (раствора)* (K2SiO3) /100% =20,53 г * 0,15=3,0795 г

n (K2SiO3)=m/M=3,0795 г / 154 г/моль=0,02 моль



0,2 моль х

K2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3↓+2 KNO3

1 моль 1 моль



х=0,02 моль



m (CaSiO3)=n*M=0,02 моль * 116 г/моль = 2,32г

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу образовавшегося осадка, мы сначала должны определить химическую реакцию между силикатом калия (K₂SiO₃) и нитратом кальция (Ca(NO₃)₂). Реакция между этими соединениями приведет к образованию нитрата калия (KNO₃) и кремнекислого кальция (CaSiO₃):

K₂SiO₃ + Ca(NO₃)₂ → 2KNO₃ + CaSiO₃

Теперь давайте посчитаем, сколько моль силиката калия у нас есть. Молярная масса K₂SiO₃ составляет примерно 154,28 г/моль (2 * 39,1 г/моль за калий + 28,09 г/моль за кремний + 3 * 16 г/моль за кислород). Теперь, учитывая, что у нас есть 20,53 г силиката калия, мы можем рассчитать количество молей:

Моль силиката калия = Масса / Молярная масса = 20,53 г / 154,28 г/моль ≈ 0,133 моль

Теперь мы видим, что у нас есть 0,133 моль силиката калия. Реакция требует одинаковое количество молей силиката калия и нитрата кальция, поэтому нам также понадобится 0,133 моль Ca(NO₃)₂.

Молярная масса Ca(NO₃)₂ составляет примерно 164,09 г/моль (40,08 г/моль за кальций + 2 * 14,01 г/моль за азот + 6 * 16 г/моль за кислород). Теперь мы можем рассчитать массу нитрата кальция:

Масса Ca(NO₃)₂ = Количество молей * Молярная масса = 0,133 моль * 164,09 г/моль ≈ 21,83 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (CaSiO₃) составляет примерно 21,83 г.