Question

обчисліть масу осаду який утворився при змішанні розчину натрій гідрооксиду з розчином цинку хлоридом, який містить солі 34 г.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2 ↓

               34г                        хг

               136г/моль            99г/моль

х=99*34:136=24.75г гидроксида цинка выпало в осадок в результате реакции.

ZnCl₂  Молярная масса: 136  г/моль

Zn(OH)₂  Молярная масса: 99 г/моль

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно записати хімічну реакцію, яка відбувається при змішуванні розчину натрій гідрооксиду з розчином цинку хлоридом.

NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + NaCl

За реакцією видно, що сталася подвійна заміна, і утворилися дві нові солі: цинку гідрооксид та натрій хлорид.

Далі знаходимо молярну масу цих солей. Молярна маса Zn(OH)2 дорівнює: 65.38 г/моль (маса цинку) + 2 * (1.01 г/моль) + 2 * (16.00 г/моль) = 121.38 г/моль.

Маса натрію хлориду дорівнює 34 г. Молярна маса NaCl дорівнює 22.99 г/моль (маса натрію) + 35.45 г/моль (маса хлору) = 58.44 г/моль.

Тепер можемо визначити кількість речовини, що реагує. Кількість речовини цинку гідрооксиду: n(Zn(OH)2) = m(Zn(OH)2) / M(Zn(OH)2) = 34 г / 121.38 г/моль = 0.2804 моль.

Оскільки реакція є стехіометричною, тобто на одну моль реагента утворюється одна моль продукту, то кількість речовини натрію хлориду, яка реагує, дорівнює також 0.2804 моль.

Для визначення маси осаду розподілимасу цинку гідрооксиду на об'єм його розчину. Припустимо, що розчин цинку гідрооксиду має об'єм 100 мл. У такому разі, маса осаду буде:

м(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) * M(Zn(OH)2) = 0.2804 моль * 121.38 г/моль = 34.02 г.

Отже, маса осаду, який утворився при змішуванні розчину натрій гідрооксиду з розчином цинку хлоридом, становить 34.02 г.