Question

Раствор содержит соли NaCl и NaBr. Массовые доли солей в растворе одинаковы. Для полного осаждения солей из 1 кг раствора потребовалось добавить 1 л 8%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,07 г/мл). Определите массовые доли обеих солей. Варианты ответа: 1) 1,31%, 1,31%. 2) 1,71%,1,71%. 3) 1,88%,1,71%.4)1,88%,1,88%

Answer 1

Дано:

m(солей) = 1 кг = 1000 гр

V(р-ра AgNO₃) = 1 л = 1000 мл

ω(AgNO₃) = 8%

ρ(р-ра AgNO₃) = 1,07 гр/мл

----------------------------------------------------

Найти:

ω(NaCl) - ?       ω(NaBr) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем два уравнения реакций:

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃

2) Далее мы находим массу раствора нитрата серебра, а потом его находим массу нитрата серебра без раствора:

m(р-ра AgNO₃) = V(р-ра AgNO₃) × ρ(р-ра AgNO₃) = 1000 мл × 1,07 гр/мл = 1070 гр

m(AgNO₃) = m(р-ра AgNO₃)×ω(AgNO₃)/100% = 1070 гр × 8%/100% = 1070 гр × 0,08 = 85,6 гр

3) Далее находим количество вещества у нитрата серебра:

M(AgNO₃) = 108+14+16×3 = 122+48 = 170 гр/моль

n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 85,6 гр / 170 гр/моль ≈ 0,504 моль

4) Далее мы составляем уравнение чтобы найти массу каждой соли:

Пусть m(NaCl) = m(NaBr) = x гр, тогда количество вещества солей будет:

M(NaCl) = 23+35,5 = 58,5 гр/моль      M(NaBr) = 23+80 = 103 гр/моль

n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = x гр / 58,5 гр/моль = x/58,5 моль

n(NaBr) = m(NaBr)/M(NaBr) = x гр / 103 гр/моль = x/103 моль

5) Следовательно количество веществ у нитрата серебра из уравнений реакций будет вот так получаться:

n₁(AgNO₃) = n(NaCl) = x/58,5 моль

n₂(AgNO₃) = n(NaBr) = x/103 моль

6) Теперь мы составляем уравнение для того чтобы найти массу каждой соли:

n₁(AgNO₃) + n₂(AgNO₃) = n(AgNO₃)

$\frac{x}{58,5}+\frac{x}{103} = 0,504 |* 6025,5\\103x+58,5x = 3036,852\\161,5x = 3036,852\\x = 3036,852 : 161,5\\x \approx 18,8$

Значит: m(NaCl) = m(NaBr) = 18,8 гр

7) Теперь мы находим массовые доли обеих солей, мы знаем в условий сказано что массовые доли солей в растворе одинаковы, значит мы получим вот такой результат:

ω(NaCl) = m(NaCl)/m(солей) × 100% = 18,8 гр / 1000 гр × 100% = 0,0188 × 100% = 1,88% ⇒ ω(NaCl) = ω(NaBr) = 1,88%

Ответ: 4) 1,88% , 1,88% (ω(NaCl) = ω(NaBr) = 1,88%)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать метод химических уравнений.

Дано: 1. Раствор содержит соли NaCl и NaBr. 2. Массовые доли солей в растворе одинаковы. 3. Для полного осаждения солей из 1 кг раствора потребовалось добавить 1 л 8%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,07 г/мл).

Давайте обозначим массовые доли солей в растворе как x для NaCl и x для NaBr. Теперь мы знаем, что массовые доли солей в растворе одинаковы, поэтому x = x.

Молярные массы соединений: - NaCl: Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль. - NaBr: Молярная масса NaBr = 23 + 79,9 = 102,9 г/моль. - AgNO3: Молярная масса AgNO3 = 107,9 + 14 + (3 * 16) = 169,9 г/моль.

Теперь мы знаем, что для полного осаждения солей потребовалось добавить 1 л 8%-ного раствора нитрата серебра. Плотность раствора нитрата серебра равна 1,07 г/мл. Это означает, что в 1 л (1000 мл) раствора нитрата серебра содержится 1000 * 1,07 = 1070 г AgNO3.

Количество молей AgNO3, необходимое для осаждения NaCl и NaBr, равно количеству молей каждой соли в растворе. Молярные отношения между AgNO3, NaCl и NaBr:

- 1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью NaCl (мольные отношения 1:1). - 1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью NaBr (мольные отношения 1:1).

Теперь мы можем рассчитать количество молей AgNO3 в 1 л раствора:

Количество молей AgNO3 = Масса / Молярная масса = 1070 г / 169,9 г/моль ≈ 6,30 моль.

Так как AgNO3 реагирует с NaCl и NaBr в соотношении 1:1, то количество молей каждой из солей в растворе также равно 6,30 моль.

Теперь рассмотрим мольные массы NaCl и NaBr:

- Масса NaCl = 6,30 моль * 58,5 г/моль = 368,55 г. - Масса NaBr = 6,30 моль * 102,9 г/моль = 648,27 г.

Теперь мы можем найти массовые доли каждой соли в растворе:

- Массовая доля NaCl = (Масса NaCl / Общая масса раствора) * 100% = (368,55 г / (368,55 г + 648,27 г)) * 100% ≈ 36,31%. - Массовая доля NaBr = (Масса NaBr / Общая масса раствора) * 100% = (648,27 г / (368,55 г + 648,27 г)) * 100% ≈ 63,69%.

Итак, массовые доли солей в растворе равны примерно 36,31% для NaCl и 63,69% для NaBr. Ответ: 36,31%, 63,69%.