Question

Сплавили смесь равных масс ацетата натрия и гидроксида наьрия. Выделившийся газ сожгли в кислороде (недостатке) и получили смесь двух окчидов углерода объемом (н.у.) 8,96 дм³ и плотностью 1,538 г/дм³. Рассчитайте массу исходной смечи соли и щелочи

Answer 1

Ответ:

65,6 г

Объяснение:

Составим уравнения реакций горения метана

CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

CH₄+3/2O₂=CO+2H₂O

Ясно видно, что количество смеси CO и CO₂ равно исходному количеству CH₄

n(CH₄)=n(CO+CO₂)=V(CO+CO₂)/Vm=8,96/22,4=0,4 моль

Составим уравнение получения метана

NaOH+CH₃COONa=CH₄+Na₂CO₃

0,4            0,4            0,4

В недостатке находится вещество, молярная масса которого больше

M(NaOH)=40 г/моль

M(CH₃COONa)=82 г/моль

Считаем массу ацетата натрия

m(CH₃COONa)=n*M=0,4*82=32,8 г

И масса смеси

m(смесь)=m(CH₃COONa)*2=32,8*2=65,6 г

Answer 2

Давайте разберемся в этом химическом эксперименте.

1. Сначала мы смешиваем равные массы ацетата натрия (NaC2H3O2) и гидроксида натрия (NaOH). Реакция протекает следующим образом:

NaC2H3O2 + NaOH → Na2CO3 + H2O

В этой реакции ацетат натрия (NaC2H3O2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя углекислый натрий (Na2CO3) и воду (H2O). Таким образом, в реакции образуется газ углекислый натрий (CO2).

2. Выделившийся газ (CO2) сожгли в кислороде (в недостатке), образуя смесь двух оксидов углерода объемом 8,96 дм³ и плотностью 1,538 г/дм³.

Теперь мы можем использовать полученные данные и законы химии, чтобы рассчитать массу исходной смеси соли и щелочи.

Сначала давайте найдем количество вещества CO2, которое образовалось в реакции. Мы знаем его объем (8,96 дм³) и плотность (1,538 г/дм³).

Масса = объем x плотность Масса CO2 = 8,96 дм³ x 1,538 г/дм³ = 13,7728 г

Теперь мы знаем массу образовавшегося CO2, которое равно массе углерода в исходной смеси (так как CO2 состоит из углерода и кислорода).

Теперь мы должны найти количество молей CO2: Масса CO2 = количество молей CO2 x молярная масса CO2

Молярная масса CO2 = масса CO2 / количество молей CO2 Молярная масса CO2 = 13,7728 г / (12 г/моль + 32 г/моль) = 13,7728 г / 44 г/моль ≈ 0,313 г/моль

Теперь, найдем количество молей CO2: Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 13,7728 г / 0,313 г/моль ≈ 44 моль

Так как в одной молекуле CO2 содержится один атом углерода, то в 44 молях CO2 содержится 44 моль углерода.

3. Теперь мы знаем, что в исходной смеси был углерод, и это был единственный источник углерода. Масса углерода в ацетате натрия (NaC2H3O2) равна массе углерода в Na2CO3 (углекислый натрий), так как в обоих соединениях углерод остается неизменным.

Следовательно, масса углерода в исходной смеси равна 44 моль x молярная масса углерода.

Молярная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль

Масса углерода в исходной смеси = 44 моль x 12 г/моль = 528 г

4. Теперь найдем массу исходной смеси соли и щелочи. Масса ацетата натрия (NaC2H3O2) равна массе углерода в исходной смеси, так как ацетат натрия содержит только углерод, водород и кислород.

Масса исходной смеси = масса углерода в исходной смеси Масса исходной смеси = 528 г

Итак, масса исходной смеси соли (NaC2H3O2) и щелочи (NaOH) составляет 528 г.