Question

Вычислите объем водорода (н.у.) образующегося при взаимодействии 48 г магния с серной кислотой.​

Answer 1

Відповідь:44,8 л

Пояснення:

Дано:

m(Mg)=48г

Найти:

V(H2)-?

Решение:

M(Mg)=24г/моль

Vm(H2)=22,4л/моль(н.у.)

48г                              хл

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

1моль                       1 моль

n= m/M      n(Mg)= m(Mg)/M(Mg)= 48г/ 24г/моль=2 моль

n(H2) = n(Mg) = 2 моль ( по УХР)

V= Vm *n   V(H2)=22,4л/моль*2 моль=44,8 л

Ответ:  44,8 л  

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно написать уравнение реакции между магнием и серной кислотой, определить количество вещества магния, вычислить количество вещества водорода, которое образуется при этом, и затем найти его объем, используя молярный объем газа при нормальных условиях.

Уравнение реакции между магнием и серной кислотой имеет вид:

$$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2$$

Коэффициенты в уравнении равны единице, то есть один моль магния реагирует с одним молем серной кислоты и образует один моль сульфата магния и один моль водорода.

Количество вещества магния можно найти, разделив массу магния на его молярную массу. Молярная масса магния равна 24 г/моль, поэтому:

$$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{48}{24} = 2 \text{ моль}$$

Количество вещества водорода, которое образуется при реакции, равно количеству вещества магния, так как коэффициенты в уравнении равны единице. Поэтому:

$$n(H_2) = n(Mg) = 2 \text{ моль}$$

Объем водорода можно найти, умножив количество вещества водорода на молярный объем газа при нормальных условиях. Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль, поэтому:

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 2 \cdot 22,4 = 44,8 \text{ л}$$

Ответ: объем водорода, образующегося при взаимодействии 48 г магния с серной кислотой, равен 44,8 л при нормальных условиях.