Question

обчисліть об'єм водню що виділяється під час взаємодії цинку з розчином етанової кислоти мосою 300 грам​

Answer 1

Ответ:

дано

m(CH3COOH) = 300 g

---------------------------

V(H2) - ?

2CH3COOH+Zn-->(CH3COO)2+H2

M(CH3COOH) = 60 g/mol

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 300 / 60 = 5 mol

2n(CH3COOH) = n(H2)

n(H2) = 5*1 / 2 = 2.5 mol

V(H2) = n(H2) * Vm = 2.5 * 22.4 = 56 L

ответ 56 л

Объяснение:

Answer 2

Об'єм водню, що виділяється під час взаємодії цинку з розчином етанової кислоти (уксусною кислотою, CH3COOH), може бути обчислений за допомогою закону Дальтона для газів і реакційної стехіометрії. Взаємодія цинку (Zn) з етановою кислотою видає водень (H2) та солі цинку (Zn(CH3COO)2).

Реакція виглядає наступним чином:

Zn + 2CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + H2

Згідно з цією реакцією, на кожен моль цинку, що реагує, виділяється один моль водню.

Спершу потрібно знайти кількість молей цинку у 300 грамах цинку. Для цього використаємо масу атома цинку (65.38 г/моль) та масу цинку:

Маса цинку = 300 г Маса молекули цинку (Zn) = 65.38 г/моль

Кількість молей цинку = Маса цинку / Маса молекули цинку Кількість молей цинку = 300 г / 65.38 г/моль ≈ 4.59 моль

Оскільки на кожен моль цинку виділяється один моль водню, тепер ми можемо знайти кількість молей водню, що виділяється:

Кількість молей водню = 4.59 моль (цинку) * 1 моль (водню/цинку) = 4.59 моль водню

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму водню. В ідеальних умовах об'єм водню пов'язаний з кількістю молей та умовами температури і тиску. Зазвичай при стандартних умовах (0°C та 1 атмосферний тиск) один моль будь-якого газу займає приблизно 22.4 літра. Однак температура та тиск можуть відрізнятися, тому ми повинні врахувати їх.

Якщо у вас є температура і тиск в реакційних умовах, то можна використовувати ідеальний газовий закон для точних обчислень. В протилежному випадку, можна припустити, що температура та тиск близькі до стандартних умов (0°C та 1 атмосферний тиск).

Отже, припустимо, що температура та тиск близькі до стандартних умов. Тоді об'єм водню буде:

Об'єм водню = Кількість молей водню * Об'єм одного молю газу при стандартних умовах Об'єм водню = 4.59 моль * 22.4 літра/моль ≈ 102.6 літра

Отже, об'єм водню, що виділяється під час взаємодії 300 грамів цинку з розчином етанової кислоти при припущенні стандартних умов, становить приблизно 102.6 літра. Пам'ятайте, що це припущення стосується стандартних умов, і у реальних умовах температура та тиск можуть відрізнятися.