Question

Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г HCl. Рассчитайте массу гидроксида Са, который потребуется для нитрализации этого раствора кислоты.

Answer 1

2H Cl + Ca (OH)2 =  Ca Cl2 + 2 H2O
Один моль H Cl = 1 + 35,5 = 36,5
Один моль Ca (OH)2 = 40 + 2(16+1) = 74
При этом молей кислоты в реакции в два раза больше, чем гидроксида
2*36,5 / 74 = 7,3 / x
x = 7,4
-------------------
2) В каком из гидроксидов больше массовая доля меди: в гидроксиде миди (I) или гидроксиде меди (II)
молярная масса гидроксида одновалентной меди Сu OH = 63,5 + 16 + 1 = 80,5
доля меди в нём 63,5/ 80,5  - 79%
молярная масса гидроксида двухвалентной меди Сu (OH)2 = 63,5 + 2(16 + 1) = 97,5
доля меди в нём 63,5/ 97,5  - 65%
 

Answer 2

0,2 моль  х моль

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

2 моль  1 моль

n = m/M

M(HCl) = 36,5 г/моль

n(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

  2      1

х = 0,1

n(Ca(OH)2) = 0,1 моль

m = n*M

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

m(Ca(OH)2) = 0,1 моль * 74 г/моль = 7,4 г

Ответ: 7,4 г

Answer 3

Для рассчета массы гидроксида Са, необходимого для нейтрализации раствора соляной кислоты, можно использовать уравнение реакции нейтрализации:

HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы HCl требуется одна молекула Ca(OH)2. Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль, а молярная масса Ca(OH)2 равна 74,09 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество молекул HCl в 7,3 г раствора:

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль Количество молекул HCl = масса / молярная масса = 7,3 г / 36,46 г/моль = 0,2 моль

Так как для нейтрализации одной молекулы HCl требуется одна молекула Ca(OH)2, то количество молекул Ca(OH)2 также равно 0,2 моль.

Теперь можно рассчитать массу гидроксида Са:

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,09 г/моль Масса Ca(OH)2 = количество молекул * молярная масса = 0,2 моль * 74,09 г/моль = 14,82 г

Таким образом, для нейтрализации 7,3 г раствора соляной кислоты потребуется 14,82 г гидроксида Са.