Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 220 г 5%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора карбоната калия. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых. Например: 0,3. Ответ: масса осадка равна Очень срочно, заранее спасибо!

Answer 1

Ответ:10,4г

Объяснение:

Дано:

m(р-ра BaCI2)=220г

ω(BaCI2 ) =5%

Найти:

m( BaCO3) -?

Решение:

M( BaCI2)=208 г/моль

M(BaCO3 )=197 г/моль

                                хг        

 BaCI2+K2CO3=BaCO3↓ +2KCI

1 моль                1моль

m р.в-ва=m р-ра*ω/100%

m р.в-ва(BaCI2)= 220г*5/100%=11г

n= m/M    n(BaCI2)= 11г/208 г/моль=0,053 моль

 n (BaCO3)=n (BaCI2)= 0,053 моль

m(BaCO3 )=0,053моль*197г/моль=10,4 г

Ответ: 10,4г

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется в реакции, сначала найдем реакцию между хлоридом бария (BaCl2) и карбонатом калия (K2CO3). Реакция будет выглядеть следующим образом:

BaCl2 + K2CO3 -> BaCO3 + 2KCl

Теперь рассмотрим баланс химических уравнений. Мы видим, что в реакции образуется барий карбонат (BaCO3), который является осадком. Важно знать, что хлорид бария растворяется полностью в воде, и, следовательно, образует ионы Ba²⁺ и Cl⁻. Карбонат калия также растворяется полностью в воде, образуя ионы K⁺ и CO₃²⁻.

Теперь, чтобы определить массу осадка, сначала найдем количество моль осадка, а затем переведем его в массу, используя молярную массу BaCO3.

1. Рассчитаем количество молей BaCl2: Масса BaCl2 = 220 г Молярная масса BaCl2 = 137.33 g/mol (молярная масса Ba) + 2 * 35.45 g/mol (молярная масса Cl) Количество молей BaCl2 = Масса BaCl2 / Молярная масса BaCl2 = 220 г / 197.23 g/mol ≈ 1.116 моль BaCl2

2. Рассчитаем количество молей K2CO3: Масса K2CO3 = 5% от 220 г = 0.05 * 220 г = 11 г Молярная масса K2CO3 = 2 * 39.10 g/mol (молярная масса K) + 12.01 g/mol (молярная масса C) + 3 * 16.00 g/mol (молярная масса O) Количество молей K2CO3 = Масса K2CO3 / Молярная масса K2CO3 = 11 г / 138.21 g/mol ≈ 0.0795 моль K2CO3

3. Теперь определим, какие моли K2CO3 будут реагировать с BaCl2. Из уравнения видно, что на одну моль BaCl2 требуется одна моль K2CO3. Таким образом, количество молей BaCl2 и K2CO3, участвующих в реакции, будет одинаковым и равно 0.0795 молей.

4. Рассчитаем массу BaCO3, образовавшегося в реакции: Молярная масса BaCO3 = 137.33 g/mol (молярная масса Ba) + 12.01 g/mol (молярная масса C) + 3 * 16.00 g/mol (молярная масса O) = 197.33 g/mol Масса BaCO3 = Количество молей BaCO3 * Молярная масса BaCO3 = 0.0795 моль * 197.33 g/mol ≈ 15.69 г

Итак, масса осадка (BaCO3), который образуется в реакции, составляет примерно 15.7 г (округлено до десятых).