Question

В четырех пробирках находятся растворы веществ а) гидроксид натрия; б) карбонат кальция; г) сульфат алюминия; д) III-хлорид железа Определите, в каких пробирках находятся названные вещества ( путем химических реакций)

Answer 1

Ответ:

а) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2O

б) добавляем р-р соляной кислоты. Наблюдения: выделяется газ без запаха.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

г) К выданному в-ву добавляем раствор хлорида бария. Наблюдения: Выпал белый осадок. Уравнение реакции:

Al2(SO4)3 + 3 BaCl2  → 2 AlCl3  + 3 BaSO4↓

д) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl

гидроксид трехвалентного железа Fe(OH)3 бурого цвета

Answer 2

Для определения, в каких пробирках находятся названные вещества, мы можем использовать химические реакции и характерные особенности данных соединений. Давайте рассмотрим каждое вещество по отдельности:

а) Гидроксид натрия (NaOH): Это щелочное вещество. Для определения его присутствия, добавим каплю кислоты (например, соляной HCl) в каждую пробирку. Если в пробирке а произойдет обильное образование осадка, то это гидроксид натрия.

б) Карбонат кальция (CaCO3): Это карбонатное соединение. Для определения его присутствия, добавим несколько капель кислоты (например, соляной HCl) в каждую пробирку. Если в пробирке б возникнет выделение газа (углекислого газа CO2) и образование пузырьков, то это карбонат кальция.

г) Сульфат алюминия (Al2(SO4)3): Это сульфатное соединение. Для определения его присутствия, добавим несколько капель бария хлорида (BaCl2) в каждую пробирку. Если в пробирке г образуется белый осадок бария сульфата (BaSO4), то это сульфат алюминия.

д) III-хлорид железа (FeCl3): Это соли железа. Для определения его присутствия, добавим несколько капель аммиачного раствора (NH4OH) в каждую пробирку. Если в пробирке д образуется красновато-коричневый осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)3), то это III-хлорид железа.

Таким образом, проведя указанные реакции, вы сможете определить, в каких пробирках находятся соответствующие вещества.