Question

Найдите объем водорода который выделяется в результате реакции замещения между Ca и 30 грамм 15% H2S04,Подробное решение, желательно фото листка с оформлением.

Answer 1

дано:

m (H2S04) = 30г

W (H2S04) = 15%

M (H2SO4) = 98г/моль

V (H2) - ?

Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

m (H2S04) = 30×15%/100%=4.5г

n (H2S04) = 4.5/98=0.046 моль

n (H2S04) = n (H2)

V (H2) = 0,046×22.4=1.03л

Ответ: 1,03л

Answer 2

Для нахождения объема водорода, который выделяется в результате реакции замещения между кальцием (Ca) и 30 граммами 15% раствора сульфата серы H2SO4, сначала нужно определить химическое уравнение реакции между Ca и H2SO4. Это уравнение будет выглядеть следующим образом:

Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль Ca реагирует с 1 молью H2SO4, и в результате реакции образуется 1 моль H2. Молярная масса CaSO4 (сульфата кальция) составляет приблизительно 136,14 г/моль, а молярная масса H2 (водорода) равна примерно 2 г/моль.

Давайте теперь рассчитаем количество моль вещества H2SO4 в 30 граммах 15% раствора. 15% раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 15 граммов H2SO4.

Масса H2SO4 в растворе = 0.15 * 30 г = 4.5 г

Теперь рассчитаем количество моль H2SO4, зная его молярную массу. Молярная масса H2SO4 составляет приблизительно 98 г/моль.

Количество моль H2SO4 = масса / молярная масса Количество моль H2SO4 = 4.5 г / 98 г/моль ≈ 0.0459 моль

Согласно балансированному химическому уравнению, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 молью H2. Таким образом, количество моль H2 в результате реакции также составит приблизительно 0.0459 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем H2, используя уравнение состояния идеального газа, где 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) занимает объем примерно 22.4 литра.

Объем H2 = количество моль H2 * объем моля газа при стандартных условиях Объем H2 = 0.0459 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.03 литра

Таким образом, объем водорода, который выделяется в результате реакции замещения между Ca и 30 граммами 15% H2SO4, составит примерно 1.03 литра.