Question

Доказать амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия можно с помощью: а) SO2 и HNO3; б) H2SO4 и KOH; в) Zn(OH)2 и NaNO3; г) CuO и FeO​

Answer 1

Ответ:

Амфотерность-способность взаимодействовать с кислотами и основаниями.

1)Al2O3+HCl=AlCl3+H2O.

Al2O3+NaOH=Na2AlO2+H2O.

2)Al(OH)3+HCl=AlCl3+H2O.

AL(OH)3+NAOH=Na2AlO2+H2O.

Answer 2

Алюминий (Al) - это элемент химического элемента с атомным номером 13 в периодической таблице, и у него могут быть амфотерные свойства, что означает, что он может взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями. Давайте рассмотрим каждое из предложенных соединений и определим, можно ли с их помощью доказать амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия.

а) SO2 и HNO3: SO2 (диоксид серы) и HNO3 (азотная кислота) - это кислоты. Оксид алюминия (Al2O3) и гидроксид алюминия (Al(OH)3) могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Однако SO2 и HNO3 - это кислоты, и они не подходят для доказательства амфотерного характера алюминия, так как они не могут проявить его основные свойства.

б) H2SO4 и KOH: H2SO4 (серная кислота) - это кислота, а KOH (гидроксид калия) - это щелочь или основание. Эти вещества могут реагировать с амфотерным оксидом и гидроксидом алюминия, демонстрируя его амфотерные свойства. Алюминий оксид (Al2O3) и алюминиевый гидроксид (Al(OH)3) могут взаимодействовать как с H2SO4, так и с KOH, что подтверждает их амфотерный характер.

в) Zn(OH)2 и NaNO3: Zn(OH)2 (гидроксид цинка) - это основание, а NaNO3 (нитрат натрия) - это соль, которая не является ни кислотой, ни основанием. Эти вещества не подходят для доказательства амфотерного характера алюминия, так как они не проявляют его амфотерные свойства.

г) CuO и FeO: CuO (оксид меди) и FeO (оксид железа) - это оксиды металлов, и они не являются ни кислотами, ни основаниями. Эти вещества также не подходят для доказательства амфотерного характера оксида и гидроксида алюминия.

Итак, правильный выбор для доказательства амфотерного характера оксида и гидроксида алюминия - это вариант б) H2SO4 и KOH, так как они могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями, подтверждая амфотерный характер алюминия.