Question

4. Определите объем кислорода и воздуха, который потребуется для сжигания 78 г этина (н.у) 56.​

Answer 1

Ответ:

уравнение реакции сжигания этина. Оно выглядит следующим образом:

C2H2 + 2.5 O2 -> 2 CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одного моля этина требуется 2,5 моля кислорода. Тогда для расчета количества кислорода, необходимого для сжигания 78 г этина, необходимо сначала определить количество молей этина:

масса этина = 78 г

молярная масса C2H2 = 26 г/моль

количество молей этина = масса этина / молярная масса C2H2 = 78 г / 26 г/моль = 3 моль

Значит, для сжигания 3 моль этина потребуется:

количество молей кислорода = 2,5 * количество молей этина = 2,5 * 3 моль = 7,5 моль

Объем кислорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (нормальных условиях) - 22,4 л/моль.

Тогда для кислорода:

V(O2) = 7,5 моль * 22,4 л/моль = 168 л

Для воздуха можно воспользоваться его составом (воздух состоит примерно на 21% из кислорода и на 79% из азота) и рассчитать, что для получения 7,5 молей кислорода нужно взять 7,5 / 0,21 = 35,7 моль воздуха. Объем воздуха при этом составит:

V(воздуха) = 35,7 моль * 22,4 л/моль = 799 л (приблизительно).

Объяснение:

проставьте лучший ответ

Answer 2

Для определения объема кислорода и воздуха, необходимого для сжигания 78 г этина (этин — это ацетилен), мы можем использовать стехиометрические соотношения химической реакции сгорания этинового газа (C₂H₂) с кислородом (O₂). Реакция выглядит следующим образом:

C₂H₂ + 2.5O₂ → 2CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что один моль этинового газа (C₂H₂) требует 2.5 моль кислорода (O₂) для полного сгорания.

1. Сначала найдем мольную массу этинового газа (C₂H₂): Мольная масса C₂H₂ = 2 * мольная масса углерода (C) + 2 * мольная масса водорода (H) Мольная масса C₂H₂ = (2 * 12.01 г/моль) + (2 * 1.01 г/моль) = 24.02 г/моль

2. Теперь мы можем найти количество молей этинового газа (C₂H₂) в 78 г:

Количество молей C₂H₂ = Масса / Мольная масса Количество молей C₂H₂ = 78 г / 24.02 г/моль ≈ 3.25 моль C₂H₂

3. Теперь найдем количество молей кислорода (O₂), необходимых для сгорания этого количества этинового газа:

Количество молей O₂ = Количество молей C₂H₂ * (2.5 моль O₂ / 1 моль C₂H₂) Количество молей O₂ = 3.25 моль * 2.5 = 8.125 моль O₂

4. Для расчета объема кислорода и воздуха в нормальных условиях (н.у), мы можем использовать закон идеальных газов и стандартный объем одного моля газа при н.у, который составляет около 22.4 л:

Объем кислорода (н.у) = Количество молей O₂ * 22.4 л/моль Объем кислорода (н.у) = 8.125 моль * 22.4 л/моль ≈ 182 л

Объем воздуха (н.у) также будет равен 182 л, так как воздух состоит примерно из 21% кислорода и 79% азота, и в нормальных условиях его плотность близка к плотности чистого кислорода.

Итак, для сжигания 78 г этинового газа (этина) потребуется около 182 л кислорода и 182 л воздуха при нормальных условиях (н.у).