Question

Сколько литров углекислого газа образуется при разложении карбоната кальция массой 100 кг с массовой долей примесей 5%

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2 
100 кг - 100 процентов
95кг - 95 процентов
95 кг = 95000г
95000/100=950 моль
950/1=х/1
х=950
950*22.4=21280 литров

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическую реакцию разложения карбоната кальция. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моля карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа.

Для начала найдем количество вещества карбоната кальция:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 (молярная масса Ca) + 12.01 (молярная масса C) + 3 * 16.00 (молярная масса O) = 100.09 г/моль

Количество вещества = масса / молярная масса = 100 000 г / 100.09 г/моль = 998.91 моль

Теперь мы знаем, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа, поэтому количество углекислого газа, образующегося при разложении 100 кг карбоната кальция, равно 998.91 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль для углекислого газа).

V = 998.91 моль * 22.4 л/моль = 22 377.2 л

Таким образом, при разложении карбоната кальция массой 100 кг с массовой долей примесей 5% образуется около 22 377 л углекислого газа.