Question

До розчину сульфатної кислоти додали розчин барій гідроксиду масою 17 г. Обчислити масу осаду, який утворився.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                          17 г                   Х г

 H2SO4    +    Ba(OH)2    =    BaSO4   +   2H2O

                    n=1 моль               n=1 моль

                М = 171 г/моль         М = 233 г/моль

                 m=171 г                    m=233 г

17 г   Ва(ОН)2   -   Х г   BaSO4

171 г  Ва(ОН)2   -   233 г  BaSO4

m(BaSO4) = 17 * 233 / 171 =23 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции. Сначала нужно составить уравнение химической реакции между сульфатной кислотой (H2SO4) и барий гидроксидом (Ba(OH)2):

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для реакции 1 моль Ba(OH)2 требуется 1 моль H2SO4. Также, по коэффициентам перед веществами в уравнении, видно, что 1 моль BaSO4 образуется в результате реакции.

Используя молярные массы веществ, найдем количество вещества реагентов и продуктов:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса Ba(OH)2 = 171.34 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль

Масса реагента Ba(OH)2 = 17 г Количество вещества Ba(OH)2 = масса / молярная масса = 17 г / 171.34 г/моль = 0.099 моль

Согласно соотношению в уравнении реакции, для реагента Ba(OH)2 требуется такое же количество вещества H2SO4.

Количество вещества H2SO4 = 0.099 моль

Так как коэффициент перед BaSO4 в уравнении равен 1, то масса образовавшегося осадка BaSO4 будет равна массе вещества BaSO4:

Масса осадка BaSO4 = количество вещества BaSO4 * молярная масса BaSO4 = 0.099 моль * 233.39 г/моль = 23 г

Таким образом, масса осадка, который образовался в результате реакции, составляет 23 г.