Question

Вычислите массу оксида бария, образовавшегося в результате взаимодействия бария с 67 г кислорода.

Answer 1

Ответ: 74,82 г

Дано:

m(Ba) = 67 г

m(BaO)-?

Объяснение:

M(Ba) = 137 г/моль

n(Ba) = m(Ba)/M(Ba) = 67 г/137 г/моль = 0,489 моль

М(ВаО) = 153 г/моль

Составляем УХР:

2Ba + O2 = 2BaO

Из УХР видно, что n(BaO)=n(Ba)

n(BaO) = 0,489 моль

m(BaO) = n(BaO)*M(BaO) = 0,489 моль*153 г/моль = 74,82 г

Ответ: 74,82 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо учесть закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Молярная масса BaO равна 233,38 г/моль, а молярная масса O2 составляет 32 г/моль.

Поскольку дано, что барий реагирует с 67 г кислорода, нам нужно вычислить, сколько грамм бария необходимо для этой реакции.

Используем пропорцию:

Масса бария / Молярная масса бария = Масса кислорода / Молярная масса кислорода

Масса бария = (Масса кислорода * Молярная масса бария) / Молярная масса кислорода

Масса бария = (67 г * 233,38 г/моль) / 32 г/моль

Масса бария = 485,59 г

Таким образом, масса оксида бария, образовавшегося в результате взаимодействия бария с 67 г кислорода, составляет 485,59 г.