Question

Ортофосфатну кислоту нейтралізували розчином натрій гідроксиду масою 160 г і масовою часткою 10%. Укажи масу солі (г), яка утворилася в результаті реакції:​

Answer 1

Ответ:

196.8г

Объяснение:

$H_{3} PO_{4} + 3NaOH -> Na_{3} PO_{4}+3H_{2} O$

m(NaOH)=0.1*160=16г

n(NaOH)/n($Na_{3} PO_{4}$)=3

n($Na_{3} PO_{4}$)=3*n(NaOH)=3*m(NaOH)/M(NaOH)=3*16/40=6/5

m($Na_{3} PO_{4}$)=n($Na_{3} PO_{4}$)*M($Na_{3} PO_{4}$)=6/5*164=196.8г

Answer 2

Ортофосфатна кислота (H₃PO₄) - це трипротонна кислота, тобто кислота з трьома протонами (H⁺), які можуть бути нейтралізовані основою. Реакція нейтралізації ортофосфатної кислоти з натрій гідроксидом (NaOH) відбувається за наступною рівнянням:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

На основі цього рівняння можна визначити, що одна молекула ортофосфатної кислоти реагує з трьома молекулами натрій гідроксиду, утворюючи одну молекулу натрій ортофосфату (Na₃PO₄) та три молекули води.

З масовою часткою 10% для натрій гідроксиду в розчині ми знаємо, що в 160 г розчину NaOH 10% (маса NaOH = 0.10 * 160 г = 16 г). Звідси можемо розрахувати кількість речовини NaOH у грамах, яка взята для реакції:

Маса NaOH = 16 г Молярна маса NaOH = 40 г/моль

Кількість речовини NaOH = маса / молярна маса Кількість речовини NaOH = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль NaOH

Оскільки масове співвідношення між ортофосфатною кислотою та натрій гідроксидом 1:3 (з рівняння реакції), це означає, що кількість речовини H₃PO₄ також дорівнює 0.4 моль.

Звідси ми бачимо, що 1 моль H₃PO₄ утворює 1 моль Na₃PO₄. Таким чином, 0.4 моль H₃PO₄ утворять 0.4 моль Na₃PO₄.

Молярна маса Na₃PO₄ = 163.94 г/моль

Маса Na₃PO₄ = кількість речовини * молярна маса Маса Na₃PO₄ = 0.4 моль * 163.94 г/моль = 65.576 г

Отже, маса солі (натрій ортофосфату), яка утворилася в результаті реакції, становить близько 65.58 грамів.