Question

Обчисліть об’єм водню, який виділиться при взаємодії магнію кількістю речовини 2 моль із надлишком етанової кислоти.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 2 моль                                                                         Х л

 Mg      +     2CH3COOH    =     (CH3COO)2Mg     +   H2

n=1 моль                                                                     n=1 моль

                                                                                Vm=22,4 л/моль

                                                                                 V = 22,4 л

2 моль   Mg    -    Х л    Н2

1 моль   Mg     -   22,4 л  Н2

V(H2) = 2 * 22,4 / 1 = 44,8 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм водню, який виділиться при взаємодії магнію кількістю речовини 2 моль з надлишком етанової кислоти, потрібно виконати наступні кроки:

1. Запишемо рівняння реакції між магнієм та етановою кислотою:

  Mg + CH3COOH -> CH3COOMg + H2
  

З цього рівняння можна побачити, що співвідношення молів реагентів CH3COOH (етанова кислота) та H2 (водень) становить 1:1, тобто кількість речовини етанової кислоти дорівнює кількості речовини водню .

2. Оскільки магнію взято в кількості 2 моль, а співвідношення молів реагентів становить 1:1, то кількість речовини водню дорівнює 2 моль.

3. Щоб обчислити об'єм водню, який виділиться, потрібно знати його молярний об'єм. Молярний об'єм - це об'єм газу, який займає 1 моль газу при нормальних умовах (0°C та 1 атмосфера). Молярний об'єм водню при нормальних умовах становить приблизно 22,4 л/моль .

4. За допомогою молярного об'єму можна обчислити об'єм водню, який виділиться:

  V = n * V_m
  

де V - об'єм водню, n - кількість речовини водню (2 моль), V_m - молярний об'єм водню (22,4 л/моль).

5. Підставляючи значення в формулу, отримуємо:

  V = 2 * 22,4 = 44,8 л
  

Таким чином, при взаємодії магнію з етановою кислотою при вказаних умовах виділиться 44,8 л водню.