Question

ССРООООЧНОООООО ШВИДШЕЕЕ!!!Який об'єм водню виділиться при взаємодії AlH3PO4 масою 98 г?​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем водорода, выделяющегося при взаимодействии массы 98 грамм алюминиевого гидрофосфата (AlH3PO4), мы сначала должны определить количество моль вещества AlH3PO4, а затем использовать это количество молей для расчета объема водорода с помощью закона Гей-Люссака.

1. Найдем количество молей алюминиевого гидрофосфата (AlH3PO4) по его молекулярной массе: Молекулярная масса AlH3PO4 = масса Al + масса H3 + масса PO4 Молекулярная масса AlH3PO4 = (26.98 г/моль) + (3 * 1.01 г/моль) + (1 * 15.99 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) Молекулярная масса AlH3PO4 = 98.99 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей, используя формулу:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей AlH3PO4 = 98 г / 98.99 г/моль ≈ 0.99 моль

2. Поскольку взаимодействие алюминиевого гидрофосфата (AlH3PO4) приводит к образованию водорода (H2), мы знаем, что каждый моль алюминиевого гидрофосфата соответствует 3 моля водорода. Поэтому количество молей водорода, выделяющегося в реакции, равно:

Количество молей H2 = 0.99 моль AlH3PO4 * 3 моль H2/моль AlH3PO4 = 2.97 моль H2

3. Теперь используем закон Гей-Люссака, который гласит, что объем газа прямо пропорционален количеству молей газа при постоянных условиях (нормальных условиях температуры и давления). Под нормальными условиями (0°C и 1 атм), 1 моль любого газа занимает примерно 22.4 литра.

Объем H2 = Количество молей H2 * 22.4 л/моль Объем H2 = 2.97 моль * 22.4 л/моль ≈ 66.45 литра

Таким образом, при взаимодействии 98 грамм алюминиевого гидрофосфата (AlH3PO4), образуется примерно 66.45 литров водорода (H2) при нормальных условиях.