Question

Рассчитайте массу азотной кислоты, необходимую для нейтрализации 18,5 гидроксида кальция, и массу соли, образовавшейся в результате реакции.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     Х г                  18,5 г                  Х г

  2HNO3     +     Ca(OH)2    =     Ca(NO3)2     +     2H2O

n=2 моль            n=1 моль              n=1 моль

М=63 г/моль    М=74 г/моль      М=164 г/моль

m=126 г             m=74 г                m=164 г

Х г  HNO3   -    18,5 г  Са(ОН)2

126 г  HNO3  -   74 г  Са(ОН)2

m(HNO3) = 126 * 18,5 / 74 =31,5 г

18,5 г  Са(ОН)2   -   Х г   Ca(NO3)2

74 г  Са(ОН)2     -   164 г  Ca(NO3)2

m(Ca(NO3)2) = 18,5 * 164 / 74 =41 г

Answer 2

Для рассчета массы азотной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида кальция, нужно использовать уравнение реакции:

HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы гидроксида кальция требуется одна молекула азотной кислоты.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна: (40.08 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль) + (2 * 1.01 г/моль) = 74.10 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молекул гидроксида кальция в 18.5 г:

Количество молекул = масса / молярная масса Количество молекул = 18.5 г / 74.10 г/моль = 0.249 моль

Так как для нейтрализации требуется одна молекула азотной кислоты на одну молекулу гидроксида кальция, то масса азотной кислоты будет равна массе гидроксида кальция:

Масса азотной кислоты = 18.5 г

Теперь рассчитаем массу соли, образовавшейся в результате реакции. Из уравнения видно, что образуется одна молекула соли на одну молекулу гидроксида кальция. Молярная масса соли (Ca(NO3)2) равна:

(40.08 г/моль) + (2 * 14.01 г/моль) + (6 * 16.00 г/моль) = 164.09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу соли:

Масса соли = количество молекул * молярная масса Масса соли = 0.249 моль * 164.09 г/моль = 40.85 г

Таким образом, масса азотной кислоты, необходимой для нейтрализации 18.5 гидроксида кальция, равна 18.5 г, а масса соли, образовавшейся в результате реакции, равна 40.85 г.