Question

Сколько получится соли если в реакцию вступает 40 г гидроксида натрия с 98 г серной кислотой​

Answer 1

Объяснение:

наверное так, но не точно

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что между NaOH и H2SO4 образуется натрийсульфат (Na2SO4) и вода (H2O).

Для расчета количества получившейся соли (Na2SO4) необходимо узнать, какие массы веществ вступают в реакцию. В данном случае, в реакцию вступает 40 г гидроксида натрия (NaOH) и 98 г серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.

Для расчета количества получившейся соли (Na2SO4) необходимо определить, какое из веществ является ограничивающим реагентом. Для этого нужно вычислить количество вещества каждого реагента в молях и сравнить их соотношение с коэффициентами в уравнении реакции.

Молярное количество NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль Молярное количество H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

Из расчетов видно, что количество вещества каждого реагента равно 1 моль. Это означает, что оба реагента вступают в реакцию полностью и не остается избытка ни одного из них.

Таким образом, в результате реакции получится 1 моль натрийсульфата (Na2SO4).

Ответ:

Если в реакцию вступает 40 г гидроксида натрия (NaOH) с 98 г серной кислоты (H2SO4), то получится 1 моль натрийсульфата (Na2SO4).